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下列各圖像中，不正確的是（   ）
A
溫度越高，合成氨的反應速率越快，達到平衡時NH3%越小，所以A選項錯誤；弱酸HA的稀溶液加水稀釋時，n（A-）增大而n（HA）減小，所以c（A-）/c（HA）增大，B選項正確；使用催化劑能降低反應的活化能， C選項正確；向NH4Al（SO4）2溶液加入NaOH溶液時，與OH-反應的先后順序是：Al3+、NH4+、Al（OH）3，所以D選項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1000K時，下列可逆反應達到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始濃度均為0．01mol/L，H2的平衡濃度為0．005mol/L。此時，若再充入水氣0．02mol/L,使平衡移動，H2的新平衡濃度可能是
A．0．0025mol/LB．0．0075mol/LC．0．01mol/LD．0．015mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知 ：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   ΔH＝－92 kJ·mol－1。
（1） 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2，10 min時達到平衡，有0.2 mol NH3生成，則10 min內用氫氣表示的該反應的平均速率v(H2)為                     ，H2的轉化率為__________。
（2）充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       
                                                                      。
（3）為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有____________
A．降低溫度B．不斷補充氮氣C．恒容下充入He來增大壓強
D．升高溫度 E．原料氣不斷循環 F．及時移出氨
（4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進行，反應過程中合金始終保持紅熱，該反應的化學平衡常數K的表達式為________________        ，當升高溫度時，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH3轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下NH3轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是
A．充入2 mol SO3后，SO2的物質的量增大
B．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ
C．充入2 mol SO3達到新平衡時，容器內的壓強為1.4p
D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數與第一次平衡時相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則:
（1）化學計量數a的值為           。
（2）寫出該反應平衡常數K的表達式           （a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是        。
A.容器內壓強一定         B.容器內氣體的密度一定
C.容器內Z分子數一定     D.容器內氣體的質量一定
（4）X的轉化率α＝　　            ，Y的平衡濃度為             。（均用含Q、Q1的代數式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是      （稀有氣體不參與反應）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）373K時，某 1L密閉容器中加入1mol NH3發生如下可逆反應： 2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物質H2的物質的量變化如下圖所示。

（1）前 20 s內NH3（g）的平均反應速率為                  
（2）373K時該反應的平衡常數的值為             
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時 NH3的轉化率   （填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或 “吸熱反應”）        ，為增大平衡體系中H2的物質的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
a.升高溫度     b.擴大容器的體積      c.加入合適的催化劑      d.再充入N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氟化氫氣體存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF；若平衡時混合氣體的平均摩爾質量為42 g·mol -1，則(HF)3在平衡混合氣中的體積分數為
A．小于10%B．大于10%C．等于10%D．大于或等于10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
C．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中充入3mol A和1mol B，發生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為W%，則x值可能為
A.1  B.2  C.3  D.任意值

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