下列說法中正確的是( )。
| A．物質發生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質變化一定是化學變化 |
| B．需要加熱的化學反應一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應 |
| C．吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量多 |
| D．因為3O2===2O3是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質更活潑 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
| A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ· mol—1 |
| B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩定 |
| C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.4 kJ |
| D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，則△H1＞△H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于下列各圖的敘述正確的是 
A．甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的標準燃燒熱為△H=－483.6kJ·mol-1
B．乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
分析右圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是
| A．2A+B═2C；△H＞O |
| B．2C═2A+B；△H＜0 |
| C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0 |
| D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化 |
| B．當反應放熱時ΔH>0,反應吸熱時ΔH<0 |
| C．在加熱條件下發生的反應均為吸熱反應 |
| D．一個化學反應中,當反應物總能量大于生成物總能量時,ΔH為“-” |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知三個熱化學方程式：
(1)I2(g)＋H2(g)??2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(2)I2(s)＋H2(g)??2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
(3)C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0
下列判斷正確的是 ( )。
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ |
| B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低 |
| D．金剛石比石墨穩定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應：
①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列結論正確的是 ( )。
| A．碳的燃燒熱的數值大于110.5 kJ·mol－1 |
| B．①的反應熱為221 kJ·mol－1 |
| C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ·mol－1 |
| D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是 ( )
| A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程 |
| B．催化劑a表面發生氧化反應，有O2產生 |
| C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強 |
| D．催化劑b表面的反應是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A(g)+B(g)
C(g) ΔH,分兩步進行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH1
②X(g)C(g) ΔH2,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列說法正確的是（ ）
| A．ΔH1=ΔH-ΔH2>0 |
| B．X(g)是反應A(g)+B(g)C(g)的催化劑 |
| C．E2是反應②的活化能 |
| D．ΔH=E1-E2 |
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