【題目】現欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是
A.加入NaOH溶液B.加入AgNO3溶液
C.加熱并冷卻D.加入水
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.物質發生化學反應時都伴隨著能量變化
B.吸熱反應一定要在加熱或高溫條件下才能進行
C.濃硫酸溶于水時共價健斷裂并放出大量的熱，所以該過程是放熱反應
D.焰色反應有能量變化，所以焰色反應是化學反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
（1）反應的ΔH____0(填“大于”或“小于”)；100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為____mol·L-1·s-1；反應的平衡常數K1為________。
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，經10 s又達到平衡，且c (N2O4)為0.01 mol·L-1。
① T___100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_______________。
② 計算溫度T時反應的平衡常數K2 ______。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（ ）
A.室溫下，pH＞7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）
C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH 
）=c（K+）=c（Ba2+）
D.0.2mol?L﹣1某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣在工業上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧）．可用下列裝置制備．
（1）裝置B中盛放_____溶液，其作用是_____．F中的是_____溶液，其作用是_____．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_____．
（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_____（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應，測量生成的H2體積．裝置如右圖所示（夾持器具已略去）．
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_____轉移到_____中．
②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是_____（排除儀器和實驗操作的影響因素）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質。
已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O
利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。
（1）E裝置中制取NO2反應的化學方程式是________________________________。
（2）制取氨氣時若只用一種試劑，從下列固體物質中選取___________
a．NH4HCO3 b．NH4C1 c．Ca(OH)2 d．NaOH
（3）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是____________________。
（4）實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
① NH3還原性較弱，不能將NO2還原；② 在此條件下，NO2的轉化率極低；
③_______________________________________
（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是________________________
（6）為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進行實驗。
① 裝置的合理連接順序是 _____________
② 實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、恒容的容器中進行反應：2HIH2+I2（正反應為吸熱反應），反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時間為（ ）
A.等于10 s
B.等于12 s
C.大于12 s
D.小于12 s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類社會可持續發展密切相關,能源、環境、材料以及日常生活等都離不開化學。
（1）硅是無機非金屬材料的主角。請舉出一種含硅元素的材料名稱:__________。
（2）可以用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，用此方法檢查觀察到的現象是___________。
（3）某校環保興趣小組在處理污水樣品時，需將質量分數為37%的濃鹽酸(密度為1.19g·cm-3)配制成250mL0.1mol·L-1的鹽酸。
①在上圖所示儀器中,配制上述溶原不需要的是________（填字母)。除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_______________。
②若配制時其他操作均正確,燒杯沒有洗滌,則所配溶液的物質的量濃度_________(填“偏高”,“偏低”或“無影響”,下同)；定容時俯視,則所配溶液的物質的量濃度_______。
（4）鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經久耐用,但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用,反應的離子方程式為______________________。
（5）工業上用鋁土礦(含SiO2等雜質)生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH）3,需要從下列試劑中選擇兩種,最好選用的試劑組合是__________（填字母)。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.鹽酸
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