Question

【題目】我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如圖1所示：
請回答下列問題：
（1）往飽和食鹽水中通入足量的NH3、CO2 ， 先通 ．
（2）從生產流程圖可知，可循環的物質是 ．
（3）寫出生產流程中的化學方程式 ．
（4）為了檢驗含有NaHCO3雜質的Na2CO3產品的純度，現將W1g產品加熱到恒重，其質量為W2g，則該產品的純度（質量分數）是圖2中的 ．

Answer 1

【答案】
（1）NH3
（2）CO2
（3）NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）A
【解析】解：（1）二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以應該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，所以答案是：NH3；（2）在聯合制堿法中二氧化碳是反應的原料同時也是反應的副產物，可以循環利用，所以答案是：CO2；（3）在沉淀池氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；碳酸氫鈉不穩定，在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，所以答案是：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）設樣品中含有NaHCO3雜質的質量為x，則

2NaHCO3	Na2CO3+CO2↑+H2O	質量減少△m
2×84	106	62
x		（w1g﹣w2g）

所以2×84：62=x：（w1g﹣w2g）

解得x= g，

則w（Na2CO3）=1﹣ = ，

故選A．