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某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨氣的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？請你參與該小組的探究活動并回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：
 
．
（2）有同學類比排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認為他能否達到目的？
 
（填“能”或“否”）
（3）該小組某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性．
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該裝置上設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是
 
．
（4）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO發生反應的化學方程式
 
．
（5）若將改進后的裝置中的A換成下圖中的X，能否順利完成實驗？
 
（填“能”或“否”）．小組中的某同學將A換成了下圖中的Y，結果無水CuSO4變藍色，據此判斷氨氣與CuO發生了反應．你認為他的結論是否嚴謹？
 
（填“是”或“否”）．原因是
 
．
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分析：（1）實驗室用氯化銨和消石灰反應制備氨氣；
（2）氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大；
（3）氯化銨和消石灰反應生成氨氣和水，氨氣和CuO反應前應先干燥；
（4）由題意可知生成物為銅、氮氣和水，以此書寫化學方程式；
（5）裝置X中濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，氫氧化鈉溶解放熱，一水合氨分解生成氨氣；裝置Y實驗過程中不能排除氫氣還原氧化銅的反應過程；
解答：解：（1）實驗室用氯化銨和消石灰反應制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大，所以不能用用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣，
故答案為：否；
（3）氯化銨和消石灰反應生成氨氣和水，氨氣和CuO反應前應先干燥；
故答案為：在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的U型管；
（4）CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮氣和水，反應的化學方程式為：3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O；
故答案為：3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O；
（5）裝置X中濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，氫氧化鈉溶解放熱，一水合氨分解生成氨氣；裝置Y實驗過程中不能排除氫氣還原氧化銅的反應過程，氨氣還原氧化銅，氫氣也能還原氧化銅，都生成水使無水硫酸銅變藍色，實驗方案不嚴謹；
故答案為：能，不嚴謹，氫氣也能還原氧化銅且產物中生成水使無水硫酸銅變藍；
點評：本題考查了氨氣實驗室制備方法，氨氣的性質驗證實驗設計用于分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?瓊海一模）某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數．
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是
保證NaHCO3全部分解
保證NaHCO3全部分解
．
（2）方案二：按如圖裝置進行實驗．并回答以下問題：

①實驗前應先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．分液漏斗中應該裝
稀硫酸
稀硫酸
（填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”）．D裝置的作用是
吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收
吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收
；
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱
C
C
裝置（用字母表示）前后質量的變化；
③根據此實驗得到的數據，測定結果有較大誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是
裝置A、B中容器內含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結果有較大誤差
裝置A、B中容器內含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結果有較大誤差
．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有
玻璃棒
玻璃棒
；
②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是
取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現，說明沉淀完全
取少量濾液，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現，說明沉淀完全
；
③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為
55.8%
55.8%
（保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅．據此回答：
①上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
，
②乙二酸分解的化學方程式為
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2↑
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2↑
；
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是
反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：
Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質量分數．
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是
保證NaHCO3全部分解
保證NaHCO3全部分解
．
（2）方案二：按圖裝置進行實驗．并回答以下問題．
①實驗前先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．分液漏斗中應該裝
硫酸
硫酸
（“鹽酸”或“硫酸”）．
D裝置的作用是
防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收
防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收
．
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱
C
C
裝置前后質量的變化．
③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是
裝置A、B中容器內含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結果有較大誤差
裝置A、B中容器內含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導致測定結果有較大誤差
．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有
玻璃棒
玻璃棒
．
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是
取少量上層清液，滴加少量BaCl2溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全
取少量上層清液，滴加少量BaCl2溶液，如無白色沉淀說明沉淀完全
．
③已知稱得樣品21.2g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為
50%
50%
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江哈爾濱市第六中學高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（14分）某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                                。
（2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；
②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為_________________（保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江哈爾濱市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（14分）某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。

（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                                 。

（2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：

①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；

②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________

③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為_________________（保留一位小數）。

 

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