【題目】化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應P4(白磷)+3O2
P4O6
A. 放出1 638 kJ熱量
B. 吸收1 638 kJ熱量
C. 放出126 kJ熱量
D. 吸收126 kJ熱量
【答案】A
【解析】
反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據此計算判斷，注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵。
各化學鍵鍵能為PP：198kJmol-1、PO：360kJmol-1、O=O：498kJmol-1反應熱△H=反應物總鍵能生成物總鍵能,由圖可知：1個P4分子中含有6個PP鍵，1個P4O6分子中含有12個PO，1mol P4和3mol O2完全反應(P4+3O2=P4O6)生成1molP4O6，所以反應P4+3O2=P4O6的反應熱△H=6×198kJmol-1+3×498kJmol-112×360kJmol-1= 1638kJmol-1，反應放熱1638kJ，A項正確；
答案選A。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，還含有少量Al2O3、SiO2等雜質）為原料，在實驗室中制備FeCl36H2O晶體的流程如圖所示，下列說法不正確的是（ �。�
A.“操作1”需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
B.“除雜”時，為了分離Fe3+和Al3+，應加入過量的NaOH溶液
C.“酸溶1”與“酸溶2”所加的試劑相同
D.在坩堝中對FeCl3溶液進行蒸發結晶可得FeCl36H2O晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：
以下說法不正確的是
A.①中一定發生了氧化還原反應
B.污水處理中產生Fe(OH)3膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強吸附能力的特點
C.另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O
D.K2FeO4還可以用于處理廢水，例如可以把廢水中的CN－轉化為兩種無毒氣體，反應過程中，CN－做還原劑，被K2FeO4氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氯水的說法正確的是（ ）
A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B. 紫色石蕊試劑滴入新制氯水中，溶液先變紅后變無色
C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色
D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。
消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－748kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－565kJ·mol－1
(1)在一定條件下N2和O2會轉化為NO，寫出該反應的熱化學方程式：_________。
(2)為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發生反應，10min時反應達到平衡，測得10min內v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(CO)＝________mol，關于該平衡的下列說法正確的是________。
a．增大壓強，平衡一定向右移動
b．其他條件不變，升高溫度，化學反應速率一定增大
c．其他條件不變，若改為在恒壓容器中進行，CO的平衡轉化率比恒容條件下大
d．達到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)
(3)其他條件相同，t min時不同溫度下測得NO的轉化率如圖所示。
A點的反應速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B兩點反應的平衡常數較大的是________(填“A”或“B”)。
(4)已知HNO2的電離常數Ka＝7.1×10－4mol·L－1；
NH3·H2O的電離常數Kb＝1.7×10－5mol·L－1
則0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________，
常溫下NO2-水解反應的平衡常數Kh＝________(保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗發現，298 K時，在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營興趣小組根據該實驗事實設計了如圖所示原電池裝置。下列有關說法正確的是
A. 該原電池的正極反應是：Zn－2e－=Zn2＋
B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去
C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現
D. 該電池總反應為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（ ）
A. 通電后，H+通過質子交換膜向右移動，最終右側溶液pH減小
B. 電源A極為負極
C. 通電后，若有22.4LH2生成，則轉移2mol電子
D. 與電源A極相連的惰性電極上發生的反應為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯是國際上公認的對環境無二次污染的消毒殺菌劑。它常溫下為氣體，易溶于水，受熱易分解。甲醇法制制備二氧化氯的工藝如圖：
回答下列問題：
（1）ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有___性。
（2）加入“發生器”的濃硫酸先稀釋為63%H2SO4，冷卻后加入反應器的原因是___。實際操作中再“發生器”中加入適量NaCl以加快反應速率，若NaCl過量會發生成污染環境的一種氣體的分子式為___。
（3）若1molCH3OH反應時轉移6mole-，則“發生器”中發生反應的主要化學方程式為___。
（4）Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如圖所示，則“過程Ⅱ”的操作是：加熱濃縮至有大量晶體析出、___、經干燥得Na2SO4固體。
（5）采用惰性電極為陽極，通過電解亞氯酸鈉溶液的方法也可以制備二氧化氯，其陽極的電極反應式為___。
（6）與甲醇法制備二氧化氯相比，電解法的優點是___（寫出2點）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X（僅含三種短周期元素）是一種絡合氫化物的儲氫材料，在400℃下分解，放出氫氣。X中某種元素的單質常用來制造信號彈和煙火，某研究小組為了探究A的組成和性質，設計并完成了如下實驗。（金屬互化物--全部由金屬元素組成的化合物）
（1）寫出單質D對應的陽離子結構示意圖：_____。
（2）X在400℃下分解的化學方程式：_____。
（3）寫出單質B與NaOH溶液反應的離子方程式：____。
（4）化合物H___(填“可能”或“不可能”)與水發生反應產生H2，判斷理由_____。
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