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某課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置來制取一種純凈的氣體。該裝置可用于（    ）

A.鋅與稀硫酸反應制取氫氣                    B.生石灰與濃氨水反應制取氨氣

C.碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳           D.濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣

解析：從制氣裝置考慮不能制Cl2，因無加熱裝置，D項不正確；從收集裝置考慮，不能制氫氣、氨氣，濃H2SO4干燥更不能用來制氨氣，A、B兩項錯；C項正確。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產生NO．其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
在B容器中生成硝酸的物質的量為
0.008mol
0.008mol
，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為
0.012mol
0.012mol
．

（2）測定NO的體積
①從圖所示的裝置中，你認為應選用
A
A
裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是
因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
．
②選用圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
123547
123547
（填各導管口編號）．
③在讀取量筒內液體體積之前，應進行的操作
等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內液面相平
等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內液面相平
．
（3）氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中
有
有
（填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據是
因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質，回答下列問題：
（1）稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應的化學方程式為
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
．
（2）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO．其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從圖所示的裝置中，你認為應選用
A
A
裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是
因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
因為A裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
．
②選用如圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
123547
123547
（填各導管口編號）．
123547
123547

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置
升高
升高
（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）工業制硫酸時，硫鐵礦（FeS2）高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為
1.68×107
1.68×107
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，調節滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗（此時，打開止水夾a，關閉止水夾b）．由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人很高興的現象（陽離子交換膜只允許陽離子和水通過）．
請幫助他們分析并回答下列問題：
（1）寫出B裝置中的電極反應：
陰極：
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
；
陽極：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
（2）觀察到A裝置中的現象是：
①
A燒杯中的水倒吸并產生紅色噴泉
A燒杯中的水倒吸并產生紅色噴泉
；
②
燒瓶中液面上升到高于左側導管一定程度后又逐漸下落至與導管相平
燒瓶中液面上升到高于左側導管一定程度后又逐漸下落至與導管相平
；
③
最后A燒杯溶液呈紅色，導管有氣泡溢出
最后A燒杯溶液呈紅色，導管有氣泡溢出
．
（3）當觀察到A裝置中的現象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b．再觀察C裝置，若無現象，請說明理由；若有現象，請寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的寫離子方程式）：
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或寫成總反應式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或寫成總反應式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓
．
（4）若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請提出你的意見：
把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或將裝置中兩電極換位置等
把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或將裝置中兩電極換位置等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗，回答下列問題：
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（1）開始實驗時夾子e是打開的，錐形瓶A中發生反應的離子方程式為：
 
，試劑瓶B中可以觀察到的現象是
 
．
（2）數分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現象是
 
，B中反應的離子方程式是
 
．
（3）如果開啟活塞f放掉約
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液體，此時試劑瓶B中可能出現的現象是
 
，B中反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組設計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：
（1）甲方案：淀粉液
稀硫酸
△
水解液
NaOH溶液
中和液
碘水
溶液變藍
結論：淀粉尚未水解．
（2）乙方案：淀粉液
稀硫酸
△
水解液
銀氨溶液
微熱
無銀鏡現象
結論：淀粉尚未水解．
（3）丙方案：
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結論：淀粉水解完全．
上述三個方案操作是否正確？說明理由．

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