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【題目】在光照條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣充分反應，所得產物中物質的量最多的是

A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. HCl

【答案】D

【解析】

試題在光照條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣充分反應，會發生取代反應，由于取代反應是逐步進行的，每一步在產生氯代烴的同時，都會產生HCl,所以在所得產物中物質的量最多的是HCl。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1 mol CO2 的質量為44g/mol

B. CO2的摩爾質量為44g

C. CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量

D. NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數值上相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于粗鹽提純的下列說法正確的是 （ ）

A． 溶解粗鹽時，應多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全

B． 濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮

C． 當蒸發到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D． 將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中離子鍵被破壞的是（ ）
A.HCl晶體溶于水
B.在氧氣中點燃氫氣
C.冰熔化為液態水
D.NaCl晶體受熱熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（17分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要 （填儀器名稱）；

（2）裝置C的作用是 ；

（3）裝置B內生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為 。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是 ；

（5）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作iii。

i.55℃蒸發結晶；

ii.趁熱過濾；

iii. ；

iv.低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定

（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產生Na2SO4最可能的原因是 ；

a. B中有SO2氣體產生，并有部分進入D裝置內

b. B中濃硫酸揮發進入D中與NaOH中和

c. B中的硫酸鈉進入到D裝置內

（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認滴定終點的現象是 ；

②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為 （用含c、V的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min) ，試計算（寫出計算過程）

（1）前2 min內，用X表示的平均反應速率。_____

（2）2 min末時Y的轉化率。_____

（3）化學方程式中Z的化學計量數n。_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的晶體中，晶體類型、化學鍵類型均完全相同的是（ ）
A.SO2和SiO2
B.CCl4和KCl
C.NaOH和CaCl2
D.CO2和H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（ ）

A． 外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B． 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C． X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應

D． 若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

R

利用表中元素回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置為__________。

（2）氣態氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________，此氫化物的電子式__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。

a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）和是元素R的兩種穩定的天然同位素，它們的原子質量分別為a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質量為w g，則的相對原子質量的表達式為___________，元素R的相對原子質量的表達式為______________________。

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體中相對分子質量較大的氣體的分子式及物質的量為__________、_____________，生成硫酸銅的物質的量為__________。

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