精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是(   )
A．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)
B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
D．30min和54min的反應的平衡常數相等4
B
根據圖像可知，前8min內，A的濃度變化了0.64mol/L，所以A的反應速率是0.64mol/L÷480s，A不正確；由于AB的變化量相同，所以x＝1，即反應前后體積不變。早30min時，物質的濃度都降低，但平衡不移動，所以改變的條件是擴大容器的體積。40min時AB的濃度增大，C的濃度降低，所以平衡向逆反應方向移動。由于此時正逆反應速率都是增大的，所以改變的條件是升高溫度。因此正反應是放熱反應，B正確，C不正確；30min和54min的溫度不同，平衡常數不同，D不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）2A  B + C在某一溫度時，達到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是___________反應（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈___________態；
(3) 若A是氣態時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態，C為__________態；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)可逆反應 A(g) + 2B(g)  2C(g)   ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結果（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格。
(1) 升高溫度，B的轉化率       ，v(正)       ，v(逆)       。
(2) 保持溫度和壓強不變，加入惰性氣體，則C的物質的量     ，A的轉化率       。
(3) 保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，A的轉化率       。
(4) 若溫度和體積不變，反應從開始到平衡，容器內氣體的密度       ，壓強      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
總反應：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
（2）已知反應②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
①比較此時正、逆反應速率的大小：v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________；該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ __________。
（3）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_______________；______________________________________________；
③_______________________________________________；
該反應的_________0，判斷其理由是__________________________________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（g）＋2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY。達到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達到平衡后，Z的物質的量為             。
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和7 mol Y，若要求在反應混合氣體中Z體積分數不變，則還需加入Z      mol。
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入    mol Y，    mol Z，才能使平衡時Z為0.8a mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同溫度下，該反應平衡狀態部分數據見右表。下列說法正確的是
 
平衡濃度/ (mol　L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
C．NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的物質的量：Δn(T2)=2Δn(T1)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)。反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖。下列敘述正確的
A．正反應為吸熱反應B．降低溫度，正反應速率增大
C．a + b ＜ c + dD．增大壓強，B轉化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應2A（g）    B（g）+C（g）的平衡常數為1，在溶積為2L的密閉容器中加入A（g）,20s時測得各組分的物質的量如下表
物質
A（g）
B（g）
C（g）
物質的量/mo1
1．2
0．6
0．6
下列說法正確的是
A．反應前20s的平均速率為
B．20s時,正反應速率等于逆反應速率
C．達平衡時,A（g）的轉化率為100%
D．若升高溫度,平衡常數將變為0．5，則反應的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，炭和水蒸汽在密閉容器中發生下列反應： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 當反應達平衡時，測得[H2]=1.9mol/L，[CO2]=0.9mol/L，則CO的濃度為(    )
A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视