【題目】（1）圖甲為晶體的二維平面示意圖，所表示物質的化學式可能為AX2的是______（填“a”或“b”）。
（2）圖乙為金屬銅的晶胞示意圖，請回答下列問題。
①該晶胞實際含有的銅原子數是______。
②該晶胞稱為______（填序號）。
A.六方晶胞 B.體心立方晶胞 C.面心立方晶胞 D.簡單立方晶胞
③該晶胞的邊長為a cm， Cu的摩爾質量為64g·mol-1，金屬銅的密度為pg·cm-3，則阿伏加德羅常數為___（用含a、p的代數式表示）。
【答案】a 4 C 
【解析】
（1）由圖中直接相鄰的原子數可求得a、b中A、X個數之比分別為1：2、1：3，則其所代表物質的化學式分別可能為AX2，、AX3。
（2）①采用切割法，則該晶胞實際含有的銅原子數為8×1/8+6×1/2=4。②該晶胞為面心立方晶胞。③由
，解得
。
(1)a中每個白色小球被3個黑色小球共用，每個黑色小球被6個白色小球共用，則黑色小球和白色小球個數之比為
，表示的化學式為AX2，b中每個白色小球被2個黑色小球共用，每個黑色小球被6個白色小球共用，則黑色小球和白色小球個數之比為
，表示的化學式為AX3，故答案為：a；
(2)①根據圖乙可知，該晶胞中含有6個半球，8個
球，則該晶胞中Cu原子的個數為
，故答案為：4；
②該晶胞屬于面心立方晶胞，故答案為：C；
③晶胞體積為a3 cm3，
，則
，故答案為：。
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【題目】下面是A~G七種元素的電子排布：
元素 電子排布 電子層 | A | B | C | D | E | F | G |
K | 1 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
L | 4 | 5 | 6 | 8 | 8 | 8 | |
M | 1 | 3 | 7 |
試根據由上述元素構成的物質的化學式回答下列問題。
(1)寫出一種常見的由非極性鍵形成的雙原子分子：____________________。
(2)寫出一種由極性鍵形成的雙原子分子：____________________。
(3)寫出一種由極性鍵形成的三原子分子：____________________。
(4)寫出一種由三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物：__________，其電子式為____________________。
(5)寫出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物：__________，其電子式為__________。
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【題目】用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是
A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于
C. BF3是三角錐形分子 D. NH4+鍵角等于10928ˊ
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【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。
（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為
NO+NO2+2OH
2
+H2O
2NO2+2OH+
+H2O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節）的變化如圖所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是________。
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【題目】下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。
已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：
（1）D的化學式為__；F的結構式為__。
（2）A與B生成D的反應在工業上是生產__的反應原理之一。
（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為__。
（4）B和C反應的化學方程式為__。
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
(1)請寫出元素d的基態原子的電子排布式： _______________________________________。
(2)b的氧化物中b原子與氧原子之間的共價鍵類型是__________________________其中b原子的雜化方式是____________________________________________。
(3)a的單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。
若已知a元素原子的半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數，a元素原子的摩爾質量為M，則1個晶胞中a原子的數目為____________________________，該晶體的密度為____________________________________（用字母表示）。
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【題目】研究NO的性質對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。
(1)自然界在閃電時，生成NO的反應方程式為__________________。
(2)T℃時在容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO和O2發生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①在T℃下，0~2s時，該反應的平均反應速率
=________；
②該溫度下反應的平衡常數K=________，在T℃下，能提高NO的平衡轉化率的措施有_______、________。
(3)已知NO和O2反應的歷程如圖，回答下列問題：
①寫出其中反應①的熱化學方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。
②試分析上述基元反應中，反應①和反應②的速率較小的是_____（選填“反應①”或“反應②”）；已知反應①會快速建立平衡狀態，反應②可近似認為不影響反應①的平衡。對該反應體系升高溫度，發現總反應速率變慢，其原因可能是____________。
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【題目】鐵、鋁、銅三種金屬元素在日常生活中的應用最為廣泛。回答下列問題：
(1)基態Fe原子的簡化電子排布式為__________。
(2)常溫下，Fe(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式_________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為_______。
(3)硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍色溶液。
①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構型是_______。NO3-中心原子的軌道雜化類型為________。
②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學式)；氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因________。
(4)金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數為________________。
(5)鐵和硫形成的某種晶胞結構如圖所示，晶胞參數a＝xpm，則該物質的化學式為_______；A原子距離B原子所在立方體側面的最短距離為______pm(用x表示)；該晶胞的密度為____g·cm-3。(阿伏加德羅常數用NA表示)
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【題目】W、X、Y、Z、R是原子序數依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m為元素Z形成的單質，W與X能形成化合物XW4。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑： R＞Z
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Y
C.
為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因發生反應而褪色
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