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【題目】下列物質間的轉化，不能通過一步反應實現的是( )

A.Si→K2SiO3B.Na→Na2O2C.Fe→FeC12D.CuO→Cu(OH)2

【答案】D

【解析】

A.硅和氫氧化鉀溶液反應生成硅酸鉀和氫氣，故A能；

B.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故B能；

C.鐵單質和鹽酸反應生成氯化亞鐵，故C能；

D.氧化銅不和水反應，不能一步轉化為氫氧化銅，故D不能；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列基本反應類型中，一定有單質生成的是(　　)

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置中能形成原電池的是(　　)

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于加成反應的是(　　)

A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數為Z元素原子序數的兩倍，則下列說法正確的是

A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族

B. X、Y、Z三種元素對應原子的半徑依次減小

C. XZ2和YZ2的結構和化學性質相似

D. 利用Y的含氧酸酸性強于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：

相對分子質量

密度/(g/cm3)

沸點/℃

溶解性

環己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應：

在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H2SO4 。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物溫度不超過90℃。

分離提純：

反應粗產物倒入分流漏斗中，分別利用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水CaCl2顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得純凈環己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是_____。

（2）加入碎瓷片的作用是_____，如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_______(填正確答案標號)。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產生副產物的結構簡式為_______。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并________，在實驗分離過程中產物應該從分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_____。

（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標號）。

A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

（7）本實驗中所得的環己烯的產率是________ (填正確答案的標號)。

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家提出如下光分解法制備氫氣：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應的活化能，提高反應速率

B. Ce3＋是反應②和反應③的催化劑

C. 上述反應中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上可通過煤的液化合成甲醇，主反應為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=x

(1)己知常溫下CH3OH、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_______；為提高合成甲醇反應的選擇性，關鍵因素是___________。

(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應（CH3OH為氣體），相關數據如圖。

①該反應0-10min的平均速率v(H2)=_______；M和N點的逆反應速率較大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。

②10min時容器內CO的體積分數為_______。相同條件下，若起始投料加倍，達平衡時，CO的體積分數將________(填“增大”、“減小”或“不變”）

③對于氣相反應，常用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)表示平衡常數(以Kp表示)，其中，PB=P總×B的體積分數；若在TK下平衡氣體總壓強xatm，則該反應Kp=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學平衡常數K的自然對數)如圖，請分析lnK隨T呈現上述變化趨勢的原因是:____________。

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