Question

【題目】將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3+無色)。配平該反應的離子方程式：

________NaBiO3+________Mn2++________________________Na++________Bi3++_______________+______________。

Answer 1

【答案】5 2 14 H+ 5 5 2 MnO4- 7 H2O

【解析】

MnO4-的水溶液顯紫色，在酸性條件下NaBiO3被MnSO4還原為Bi3+，Mn2+被氧化為紫色的MnO4-，同時產生水，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒，書寫方程式。

在該反應中，Bi元素化合價由反應前NaBiO3中的+5價變為反應后Bi3+的+3價，降低了2價，Mn元素化合價也由反應前+2價的Mn2+被氧化為+7價的MnO4-，化合價升高了5價，根據元素化合價升降總數相等，可知NaBiO3、Bi3+的系數是5；Mn2+、MnO4-的系數是2，根據Na守恒，可知Na+的系數是5，根據電荷守恒，可知H+的系數是14，結合原子守恒，可知反應產生的H2O的系數是7，反應的離子方程式為：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O。