鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：
__________________________________________________(列出計算過程)；
(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和________反應制備，FeCl3可用鐵粉和________反應制備；
(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_________________；
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為____________________。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_____________________，該電池總反應的離于方程式為__________________________。
(1)n(Cl)＝0.025 0 L×0.40 mol·L－1＝0.010 mol
54 g－0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.19 g
n(Fe)＝0.19 g/56 g·mol－1＝0.003 4 mol
n(Fe)∶n(Cl)＝0.003 4∶0.010≈1∶3，x＝3
(2)0.10 鹽酸 氯氣
(3)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－=2Fe2＋＋I3—)
(4)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋5H2O＋3Cl－
FeO42—＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－
2FeO42—＋8H2O＋3Zn=2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－
注：Fe(OH)3、Zn(OH)2寫成氧化物等其他形式且正確也可給分
解析
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于甲、乙的判斷正確的是
| A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 |
| B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 |
| C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 |
| D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(Ⅰ)下列操作會導致實驗結果偏高的是 。
A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發現液面低于刻度線
B．在配制一定物質的量濃度溶液時，用10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質時俯視讀數
C．用天平稱量20.5 g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量
D．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時俯視讀數，所得溶液的濃度
(Ⅱ)現有下列儀器或用品：
a鐵架臺(含鐵圈、鐵夾)；b錐形瓶；c滴定管；d燒杯(若干)；e玻璃棒；f膠頭滴管；g托盤天平(含砝碼)；h濾紙；i量筒；j漏斗；k溫度計
現有下列試劑：
A．NaOH固體 B．碳酸鈉溶液
C．氯化鎂溶液 D．蒸餾水
試填空：
(1)如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(虛線刻度)不正確的是 。
A．①是量筒，讀數為1.5 mL
B．②是量筒，讀數為2.50 mL
C．③是滴定管，讀數為2.50 mL
D．①是溫度計，讀數是1.50 ℃
(2)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器有 。
(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的試劑是 (選填序號)，操作方法是 、 、洗滌。
完成上述操作，上述儀器或用品用到的有 (從上述儀器或用品中選擇，填上相應序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將CO2通入NaOH溶液中，所得產物隨通入的CO2的物質的量的不同而不同。完成下列填空。
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2 L（標準狀況下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，將所得溶液蒸干，計算所得固體中各成分的物質的量。
向未知濃度、體積為V L的 NaOH溶液中緩緩通入一定體積（標準狀況下）的CO2，充分反應后，在減壓低溫的條件下蒸發溶液，得到白色固體。
（3）若反應中CO2和NaOH均無剩余，反應后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
①根據以上數據，用代數式表示CO2的體積V(CO2)＝ 。
②根據以上數據，推理計算出NaOH溶液的濃度范圍。
（4）寫出確定NaOH濃度的實驗步驟，并用代數式表示NaOH溶液的濃度。（設計實驗方案時，只能用題中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化學試劑。）
實驗步驟： 。c(NaOH)＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有由等質量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為 。
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質的量為 mol。
(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為 L；
(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道 。
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)由三個原子構成的某氣體分子，其摩爾質量為M g/mol，該氣體的體積為V L(標準
狀況)，設阿伏加德羅常數的值為NA，則：
①該氣體的物質的量為________mol；
②該氣體中所含的原子總數為________個；
③該氣體在標準狀況下的密度為________g/L；
④該氣體的一個分子的質量為________g。
(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為________，推斷的依據為______________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某�；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗。操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量，數據見下表(已換算成標準狀況下的數值)。
| 氣體 | 燒瓶和氣體的總質量(g) |
| A | 48.4082 |
| B | 48.4082 |
| C | 48.4082 |
| D | 48.4342 |
| E | 48.8762 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某同學購買了一瓶××牌“84消毒液”，查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。
請根據以上信息和相關知識回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為________ mol·L－1。
(2)該同學取100 mL該“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1(假設稀釋后溶液密度為1.0 g·cm－3)。
(3)某實驗需用480 mL含25%NaClO的消毒液。該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液。
①下列說法正確的是________。
A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g
②在配制過程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是________。
A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線
D．移液時，有少量液體濺出
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