Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．氯水中：c（Cl₂）?2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

B．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）?c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）?c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．室溫下，向0.01 mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A．氯氣溶于水，部分和水反應，溶液中存在氯氣分子；
B．結合溶液的電荷守恒和物料守恒判斷；
C．根據物料守恒判斷；
D．向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中應存在NH₄⁺和NH₃?H₂O．

解答：解：A．由于氯氣部分和水反應，溶液中存在氯氣分子，不能確定反應的量的關系，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）]，二者聯式可得
c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．根據物料守恒，應存在c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中應存在NH₄⁺和NH₃?H₂O，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，側重于電解質的電離和鹽類的水解的考查，題目難度中等，注意電荷守恒、物料守恒的應用，為易錯點．