Question

【題目】T ℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。

根據以上條件,回答下列問題:

（1）A與B反應生成C的化學方程式為_________，達到平衡時A的轉化率為_____。T1____T2(大于，小于，等于)，正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）t1 min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應方向移動的有___________(填字母編號)。

A.保持其他條件不變,增大壓強

B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體

C.保持其他條件不變,升高溫度

Answer 1

【答案】 A(g)+3B(g)2C(g) 　 　 40% 大于 放熱 C

【解析】(1)隨反應進行，A、B的物質的量濃度減小，為反應物，C的物質的量濃度增大，為生成物，最終A、B的濃度不變化，且不為0，屬于可逆反應，A、B、C的化學計量數之比=(0.5-0.3)：(0.7-01)：0.4=1：3：2，故反應方程式為：A(g)+3B(g)2C(g)，根據圖像I，反應的A為0.2mol/L，A的轉化率為×100%=40%；根據圖像II，T1時，達到平衡的時間短，說明反應速率快，所以溫度高，故溫度T1＞T2，溫度高時反應物B的含量高，說明升溫平衡逆向移動，正反應放熱，故答案為：A(g)+3B(g)2C(g)；40%；大于；放熱；

(2)A、加壓平衡向氣體體積減小的正向移動，平衡向正反應反應移動，故A錯誤；B、容器體積不變充入稀有氣體，平衡不移動，故B錯誤；C、升溫平衡向吸熱的方向移動，平衡逆向移動，故C正確；故答案為：C。