【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A.②③④B.①③⑤C.①④⑥D.②⑥
【答案】C
【解析】
①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n molNO2，說明反應v正=v逆，說明達到平衡狀態，故①正確；
②無論反應是否達到平衡狀態，單位時間內生成nmolO2的同時，一定生成2nmolNO，不能說明達到平衡狀態，故②錯誤；
③如何時候，NO2、NO、O2物質的量濃度變化表示的反應速率之比均為2∶2∶1，不能說明達到平衡狀態，故③錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，說明達到平衡狀態，故④正確；
⑤無論反應是否達到平衡狀態，混合氣體的質量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明達到平衡狀態，故⑤錯誤；
⑥反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態，說明混合氣體的物質的量不變，說明達到平衡狀態，故⑥正確；
達到平衡狀態的有①④⑥，故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D. 工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業酸性廢液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、
）中回收氧化鐵流程如圖所示：
已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時發生反應的離子方程式： _________，指出使用空氣比使用氯氣好的原因是__________。
（2）已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)=Fe(OH)3(s) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，題（1）中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝________。
（3）常溫下，根據已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上Fe3＋在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝____________。
（4）有人用氨水調節溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質是________（填化學式，下同），用________試劑可將其除去。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應如下：
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1
②C(s)+
O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－1
下列說法正確的是
A.C的燃燒熱是－110.45kJ·mol-1
B.若反應①中使用催化劑加快反應速率，單位時間內吸收更多熱量，則ΔH1變大
C.反應①中的能量變化如圖所示
D.反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發生反應：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)，并于10min時達到平衡。有關數據如下：
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度(mol·L－1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度(mol·L－1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是
A.10min內，v(Cl2)＝0.04mol·L－1·min－1
B.當容器中Cl2為1.2mol時，反應達到平衡
C.升高溫度(T1＜T2)，反應的平衡常數減小，平衡時PCl3的
＜1
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同條件下再次平衡，c(PCl5)＜0.2mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O
請回答：
(1)甲池是________池，通入O2的電極作為________極，電極反應式為__________。
(2)乙池是________池，A電極名稱為________極，電極反應式為_______________。乙池中的總反應離子方程式為_____________________________________________，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法制備，原理為Na2SO4＋2C
Na2S＋2CO2↑。其主要流程如下：
（1） Na2S溶液顯堿性，寫出相關反應的方程式（主要）______，上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。
（2）常溫下，等體積、等物質的量濃度的NaHS溶液與Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2－)_____c(HS－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，則c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)= ___________________
（3）已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質。為測定產品的成分，進行下列實驗，步驟如下：
a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1I2溶液滴定至終點，用去5.00mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為________。
②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。
③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質量分數_________（寫出計算過程）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，
的
溶液中，、
、
三者所占物質的量分數
分布系數
隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是
A.
的平衡常數
B.將等物質的量的
、
溶于水中，所得溶液pH恰好為
C.常溫下HF的電離常數
，將少量溶液加入到足量NaF溶液中，發生的反應為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D.在
溶液中，各離子濃度大小關系為
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】所有超市、商場、集貿市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用制度，一律不得免費提供塑料購物袋。在全國范圍內禁止生產、銷售、使用厚度小于0.025毫米的塑料購物袋(簡稱超薄塑料購物袋)。下列說法不正確的是（ ）
A.在所有超市、商場、集貿市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用制度，主要目的是控制塑料制品的使用，減少“白色污染”
B.
的單體是苯乙烯
C.聚氯乙烯塑料強度大，抗腐蝕性強，可以用來包裝需長時間保存的食品
D.用于食品包裝的塑料制品，屬于熱塑性塑料，可回收再利用
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com