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【題目】由塑化劑引起的食品、藥品問題受到廣泛關注。下列關于塑化劑DBP(結構如下圖)的說法不正確的是

A.屬于芳香族化合物，能溶于水

B.其核磁共振氫譜共有6種吸收峰

C.分子中一定有12個原子位于同一平面上

D.水解得到的酸性產物能與乙二醇發生縮聚反應

【答案】A

【解析】

A選項，含有苯環，屬于芳香族化合物，但不溶于水，故A錯誤；

B選項，該有機物具有對稱性，有6種位置的氫，其核磁共振氫譜共有6種吸收峰，故B正確；

C選項，苯環及苯環連接的原子都在同一平面內，因此分子中一定有12個原子位于同一平面上，故C正確；

D選項，該有機物含有酯基，因此水解得到的酸性產物為鄰苯二甲酸，能與乙二醇發生縮聚反應生成高分子化合物，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語和化學符號使用正確的是

A.次氯酸的結構式可以表示為：H—O—Cl

B.乙醇的結構簡式為：C2H6O

C.含58個質子和82個中子的鈰(Ce)原子符號為：Ce

D.硫化鈉的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強

B.蘋果酸含有1個手性碳原子

C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是三者與H2O分子間均易形成氫鍵

D.只含有極性共價鍵的分子不一定是極性分子

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【題目】某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業廢料進行相關的研究。實驗過程如下：

回答下列問題：

(1)濾渣的成分為______________，操作②的名稱為____________。

(2)上圖溶液B中所發生反應的離子方程式為_________________________________。

(3)實驗要求先向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是___________________

(4)操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要____________________________。

(5)某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據要求回答問題。

①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是A→________→________→________→D(除D裝置外，其他裝置不能重復使用)，最后D裝置中所加藥品為________，其作用是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應速率加快的是(　　)

A. 增加C的量

B. 將容器的體積減小一半

C. 保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大

D. 保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉移數為2NA

B.標準狀況下，2.24LCCl4含有分子的數目為0.1NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA

D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。

（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數

C．立體結構 D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，也在染料工業中用作實效型氣體吸收劑。利用廢舊印刷電路板制氯化亞銅可減少污染、實現資源再生。請回答下列問題：

(1)廢舊印刷電路板經粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10％H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示。在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的離子方程式為______。當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是______。

(2)工業上常用CuSO4來制備CuCl。在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應的離子方程式是__________。

(3)在鹽酸中CuCl能吸收CO，發生的反應為 CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O H＜0，要加大CO的吸收率，適宜的條件是_____________。

(4)工業制備CuCl需要配制質量分數為20.0%的CuSO4溶液(密度為1.2g·cm-3)，配制該溶液所需CuSO4·5H2O與H2O的質量之比為_______，所得溶液的物質的量濃度為______。

(5)工業檢測CuCl產品的純度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液，配制該溶液所需儀器除托盤天平(含砝碼、質量相同的兩紙片)、燒杯外，還必需___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，向1L固定容積的密閉容器中加入2molX和1molY，發生反應：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)。當反應達到平衡狀態后，放出的熱量為Q1kJ；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小。下列說法正確的是（ ）

A.a=3

B.T℃達到平衡狀態時，X的轉化率為

C.達到平衡狀態后向容器中加入一定量的氦氣，正逆反應速率均增大

D.當容器內氣體的密度一定時表明反應已達到平衡狀態

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