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【題目】t ℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后測得B氣體的濃度為0.6 mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4 mol·L－1。下列敘述中正確的是

A. 重新達到平衡時，D的體積分數減小 B. a＋b<c＋d

C. 重新達到平衡時，A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動

【答案】A

【解析】

保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大1倍1倍，如平衡不移動，B氣體的濃度為0.3mol/L，實際B的濃度變為0.4mol/L，說明平衡向逆反應方向移動.

平衡向逆反應移動，D的體積分數減小，A正確；增大體積，壓強減小，平衡向逆反應移動，壓強減小平衡向氣體物質的量增大的方向移動，即a+b>c+d，B錯誤；密閉容器的容積加倍，各物質的濃度都要減小，即A氣體濃度減小，C錯誤；化學平衡逆向進行，向左移動，D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標況下，22.4L SO3含氧原子數為3NA

B. CO2 通過 Na2O2 使其增重 bg 時，反應中轉移的電子數為 bNA/44

C. 2 molSO2和1 molO2在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應后，容器內分子總數大于2NA

D. 18gD2O和18gH2 O中含有的質子數均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

已知：

回答下列問題：

（1）化合物C中的含氧官能團為____________，反應④的反應類型為____________。

（2）寫出E的結構簡式：________________________。

（3）寫出反應②的化學方程式：_____________________________________________。

（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：_________________。

① 含苯環結構，能在堿性條件下發生水解；

② 能與FeCl3發生顯色反應；

③ 分子中含有4種不同化學環境的氫。

（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物 ，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

（1）濾渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物質中最適合的氧化劑B是________；反應的離子方程式__________________。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量溶液檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑能否用酸性的KMnO4溶液？____(填“能”或“不能”)理由是： ________________________。（可用語言或方程式說明）

（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。

（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學查閱相關資料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，設計了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯的溶液中發生還原反應

B. 外電路的電流方向是從b到a

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯

D. 乙燒杯中發生的電極反應為：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質量為25.4 g，下列說法不正確的是

A. 原固體混合物中，Cu和Mg的物質的量之比為2：1

B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.1mol

D. 生成的NO氣體在標況下的體積為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學己經滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是

A. 為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸

B. 明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒

C. 月餅因富含油脂而易發生氧化，保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑

D. 為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無色），如圖所示．

（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．

（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．

（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應更快．

（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為 ．

（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號） ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器內壓強不再發生變化

C．X的體積分數不再發生變化

D．容器內氣體原子總數不再發生變化

E．相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X

F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，用2mL95％的乙醇，3mL無水醋酸，2mL濃H2SO4，制某有機溶劑的反應裝置，試管b中加入5mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。

（1）在大試管a中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_______________

（2）寫出a試管中的主要化學反應的方程式：________________

（3）加入濃H2SO4的作用是_____________________。

（4）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是___________________________。

（5）試管b中發生的反應_____________________________（離子方程式）

（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)______。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

（7）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當的試劑，編號表示適當的分離方法。

①寫出各有機物的名稱：

A __________________，B ____________________ ，E __________________ 。

②寫出加入的試劑：（a）________________，（b）___________________。

③寫出有關的操作分離方法：①______________③_________________。

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