Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，常溫下A的單質是深紅棕色的液體，B、C、D是短周期元素。D元素原子K層的電子數是B元素原子核外電子總數的2倍。C、D元素原子最外層電子數相同，D元素原子核內質子數是C元素原子核內質子數的2倍。

(1)由上述元素組成的一種單質和化合物相互作用生成沉淀的兩個反應的化學方程式：①__________________；②____________________。

(2)寫出各元素原子的電子排布式：A_____________，B______________，C____________，D____________。

(3)比較C、D兩元素的性質：①第一電離能：C________D(填“＜”或“＞”，下同)；②電負性：C________D；③非金屬性：C________D；④原子半徑：C________D。

Answer 1

【答案】Br2＋H2S===2HBr＋S↓ 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ 1s22s22p63s23p63d104s24p5 1s1 1s22s22p4 1s22s22p63s23p4 > > > <

【解析】

A、B、C、D四種元素，A元素的單質是深紅棕色的液體，則A單質是溴，則A元素是Br元素；B、C、D是短周期元素，即均不超過3個電子層，D元素原子K層的電子數是B元素原子核外電子總數的2倍，所以B為H， C、D元素原子最外層電子數相同，說明是同一主族元素，C元素原子核內質子數是D元素原子核內質子數的，所以C為O，D為S，據此分析。

A、B、C、D四種元素，A元素的單質是深紅棕色的液體，則A單質是溴，則A元素是Br元素；B、C、D是短周期元素，即均不超過3個電子層，D元素原子K層的電子數是B元素原子核外電子總數的2倍，所以B為H， C、D元素原子最外層電子數相同，說明是同一主族元素，C元素原子核內質子數是D元素原子核內質子數的，所以C為O，D為S，則：

(1) 由上述元素組成的一種單質和化合物相互作用生成沉淀的兩個反應的化學方程式為：

①Br2+ H2S=2HBr+S↓；②2H2S+O2=2S↓+2H2O；

(2)電子排布式為：A：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

B：1s1；

C：1s22s22p4；

D：1s22s22p63s23p4；

(3)①同一主族從上到下，第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：C＞D；

②同一主族從上到下，電負性逐漸減小，所以電負性： C>D；

③同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：C>D；

④同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑： C<D。