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下列敘述中，不正確的是
A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應肯定能自發進行
B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數
C．沉淀轉換的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動
D．PH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10-4 mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。設ΔH 和ΔS 不隨溫度而變，下列說法中正確的是（  ）。
A．任何溫度下都是非自發變化
B．高溫下是自發進行
C．低溫下是非自發變化，高溫下是自發變化
D．低溫下是自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應方向的敘述中正確的是                       
A．ΔH<0，ΔS>0的反應肯定是自發的 B．ΔH<0，ΔS<0的反應肯定是自發的
C．ΔH>0，ΔS>0的反應肯定是自發的 D．ΔH>0，ΔS<0的反應肯定是自發的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下在密閉容器中加入CH3OH，發生如下可逆反應：
2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度（mol·L-1）如下，下列有關說法不正確的是（   ）
A．10min時v正=v逆
B．5min時該反應速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1
C．該溫度下此反應的平衡常數k=400
D．平衡后其它條件不變，升溫，c(CH3OH)=0.06mol/L，該反應△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應一定屬于非自發進行的是 
A．N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =" +" 67.7 kJ/mol
B．CaCO3(s) ＝CaO(s) ＋CO2(g) △H =" +" 1921.8 kJ/mol
C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H =" -2804" kJ/mol
D．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H= －566 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣中的主要污染物是          及燃料不完全燃燒所產生的          。前者產生的原因是（用化學方程式表示）                                        。經計算，反應2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的△H－T△S＜0，即這一反應應該是自發進行的，為什么常溫常壓下大氣中的NO和CO不能轉化為N2和CO2而凈化？             
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，ΔS＜0的是
A．氯化鈉溶于水中　B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl
C．干冰的升華　D．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反應吸熱)；下列說法正確的是（   ）
A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，
B．降低壓強，反應速率減慢，平衡逆向移動
C．達平衡后，升溫或加壓都有利于平衡正向移動
D．達平衡后保持體積不變，增加C的物質的量，則C的轉化率降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時，5υ正（O2）= 4υ逆（NO）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態
C．若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
D．催化劑降低反應活化能，增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

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