Question

【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A.前2s，以NO2濃度變化表示的平均反應速率為0.005mol·L-1·s-1

B.在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

C.平衡時，體系內含N2O4的物質的量為0.25mol

D.平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率

Answer 1

【答案】B

【解析】

開始時，c(N2O4)==0.1mol/L，反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1，結合v=計算濃度、壓強之比；

60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍，設轉化的N2O4為x，則

=1.6，解得x=0.3，以此解答。

A、前2s，以NO2濃度變化表示的平均反應速率為=0.01mol·L-1·s-1，，故A錯誤；

B、在2s時，體系內壓強反應前的=1.1，故B正確；

C. 平衡時，體系內含為N2O4為0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C錯誤；

D. 平衡時，若往容器內充入氮氣，不參加反應，體積不變，則平衡不移動，轉化率不變，故D錯誤；

故選：B。