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【題目】下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是

A. HNO3 B. NH4Cl C. Na2S D. Al2O3

【答案】B

【解析】A. HNO3中只有共價鍵，A錯誤；B. NH4Cl中既有離子鍵又有共價鍵，B正確；C. Na2S中只有離子鍵，C錯誤；D. Al2O3中只有離子鍵，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發生反應：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測得相關數據如下表所示。

容器

起始時物質的量/mol

平衡時CO2(g)的物質的量/mol

CO(g)

SO2(g)

S(g)

CO2(g)

甲

1

0.5

0.5

0

a

乙

1

0.5

0

0

0.8

丙

2

1

0

0

b

下列說法正確的是

A. 其他條件不變，容器乙達到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動

B. b＝1.6

C. 平衡常數：K甲>K乙

D. 其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數（K）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、砷、銻的化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態砷原子的價電子軌道表達式（電子排布圖）為_______________，其未成對電子所在原子的軌道輪廓圖形為____________________。

（2）B4C的熔點為2350 ℃、沸點為3500 ℃，說明它屬于____________晶體，AsF3的沸點（60.4℃）比SbF3的沸點（376℃）低，其原因是____________________________________。

（3）已知反應：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6，該反應可生成(CH3)3C+，其碳正離子中碳原子雜化方式有____________________________________。

（4）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為_______________（各舉1例）；已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則BF3中的大π鍵應表示為_________________。

（5）砷化硼的晶胞結構如圖所示。與砷原子緊鄰的硼原子有_________個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有_________個，若其晶胞參數為bpm，則其晶體的密度為_________________(列出表達式，設NA為阿伏加德羅常數的數值)g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，下列情況能引起電離平衡向右移動的有(　　)

①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水

A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子流向如圖所示。下列判斷正確的是

A．X為氧氣

B．電極A反應式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

C．B電極附近溶液pH增大

D．電池工作時，溶液中電子由電極B流向電極A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鈉和鎂的說法中正確的是（ ）

A.金屬鈉在氧氣中燃燒可以生成氧化鈉

B.金屬鈉在高溫下能將TiCl4溶液中的鈦置換出來

C.工業上用電解熔融氧化鎂制取金屬鎂

D.金屬鎂燃燒后會發出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外學習小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，先慢慢通入O2 ， 一段時間后，再噴射蒸餾水即得硫酸型酸雨．則關于NO的作用說法正確的是（ ）
A.還原劑
B.氧化劑
C.反應物
D.催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為______，化學性質最穩定的元素符號是________，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的化學式是___________，顯兩性的氫氧化物的化學式是____________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為_______________________________、_________________________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是____________________，離子半徑最小的離子結構示意圖是 ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。

（1）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高。

①若電解質溶液為KOH，其負極反應為______________________________，電池總反應為 _______________________________。

②若電解質溶液為硫酸，其正極反應為_____________________________，負極反應為________________________________；

（2）近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

① Pt(a)電極是 _____ 極，電極反應式為_______________________________；

② Pt(b)電極發生________反應(填“氧化”或“還原”)。

③該電池的總反應方程式為_____________________________________________。

④如果該電池工作時電路中通過3 mol電子，則消耗掉的CH3OH有________mol。

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