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【題目】下列氣體不能用H2SO4干燥的是

A.CO2B.NH3C.SO2D.HC1

【答案】B

【解析】

硫酸是具有強氧化性的酸性干燥劑，故堿性氣體氨氣不能用其干燥，選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸 發生酯化反應的產物．
（1）甲一定含有的官能團的名稱是 ．
（2）5.8g甲完全燃燒可產生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是： ．
（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構體，其中能與FeCl3溶液發生顯色反應，且有2種一硝基取代物的同分異構體是（任寫2種結構簡式）、 ．
（4）已知：R﹣CH2﹣COOH R﹣ONa R﹣O﹣R′（R﹣、R′﹣代表烴基） 菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母） ．
a．CH3COONa溶液　　 b．NaOH溶液
c．NaHCO3溶液　　 d．Na
②丙的結構簡式是 ， 反應Ⅱ的反應類型是 ．
③反應Ⅳ的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，將pH＝2的強酸溶液與pH＝13的強堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強酸溶液與強堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)

A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。

（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到2 min，用氫氣表示的平均反應速率v（H2）＝__________。

②下列說法正確的是______________（填字母序號）。

A．達到平衡時，H2的轉化率為75%

B．5min后容器中壓強不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大

D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1．2molCO和1molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0．4molCH3OH（g），則該反應平衡常數的值為_______，此時向容器中再通入0．35molCO氣體，則此平衡將______________（填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”）移動。

（3）工業上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃燒熱（ΔH）分別為－726．5kJ/mol、－285．8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是______________________。

（4）CH3OH（l）作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物分子中有 n 個CH 2 ， m 個 ，a個CH 3 ， 其余為OH，則該物質分子中OH的個數可能為（　�。�
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半徑最大的。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。請回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化學鍵類型有_________；

（2）請寫出C2B2與A2B反應的離子方程式___________________________。

（3）元素B、C形成的簡單離子中半徑較大的是_______（寫電子式）。

（4）化合物M和N都由A、B、C、D四種元素組成，它們在溶液中相互反應的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用軟錳礦［主要成分MnO2，還含Fe2O3、Cu2(OH)2CO3及少量不溶于水和酸的雜質］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯合生產硫酸錳和鐵紅（Fe2O3），生產過程如下圖：

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.3

6.3

4.7

2.7

完全沉淀時

9.8

8.3

6.7

3.6

（1）過程①~④所涉及的實驗操作方法中，包含過濾的有______（寫序號）。

（2）溶液1中，先通入O2，其作用是_______。

（3）由固體2得到鐵紅的化學方程式是_______。

（4）下列說法正確的是______（填字母）。

a．過程①中有氧化還原反應發生

b．加入MnS的目的是除去溶液中的Cu2+，增大Mn2+

c．溶液1中含有的陽離子主要是Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于電解法精煉銅的下列說法正確的是（　　）

A. 粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質溶液

B. 純銅作陽極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質溶液

C. 電解結束后，溶液中Cu2＋濃度不變

D. 電解結束后，溶液中Cu2＋濃度變大

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