精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】關于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說法正確的是（ ）

A. 可表示所有銅鹽和強堿的反應

B. 可表示某一個具體的反應，也可以表示一類反應

C. 離子方程式中的OH－可代表弱堿或強堿

D. 該反應可看到Cu(OH)2白色沉淀

【答案】B

【解析】

A.本離子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反應，故不可表示所有銅鹽和強堿的反應，A項錯誤；

B.本離子方程式可表示可溶性銅鹽和強堿當生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽時的一類反應，也可以表示某一個具體的反應，B項正確；

C.在離子方程式的書寫中，弱堿不能拆為氫氧根，C項錯誤；

D.氫氧化銅是藍色沉淀，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物結構或性質的描述，正確的是（ ）

A.0.1mol羥基中含有1 mol電子
B.乙烷和丙烯任意比混合的氣體1mol，完成燃燒均生成3molH2O
C.CH2Cl2具有兩種同分異構體
D.圖中有機物（1﹣甲基環己烷）的一氯代物有4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各變化中，E為無色無味的液體(常溫下),F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已省略)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在反應②中，每生成2.24L氣體G(標準狀況)時，該反應轉移電子的物質的量是____。

（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間。則反應①的離子方程式是__________。

（3）若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是_____________。

（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產生。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是（ ）
A.飽和Na2CO3溶液
B.Cu（OH）2懸濁液
C.燒堿溶液
D.碘水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼是重要的化工原料．某研究小組利用下列反應制取水合肼（N2H2H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發生反應的離子方程式是；
（2）實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）

分液漏斗中的溶液是（填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是；
（3）實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數據處理
①水合肼與碘溶液反應的化學方程式；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是；
②滴定時，碘的標準溶液盛放在滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N2H4H2O）的質量分數為（保留三位有效數字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為反應2X（g）+Y（s）2Z（g）的反應過程和能量關系圖，下列說法正確的是（ ）

A.曲線a和b表示兩個反應過程的反應熱不同
B.曲線a一定表示反應是在無催化劑時的反應過程
C.反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數K值一定減小
D.增大壓強，X的轉化率一定增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金在生活中有廣泛應用。下列物質不屬于合金的是

A. 生鐵B. 金屬鈉C. 不銹鋼D. 青銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應A（g）+B（g）C（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（ ）

t/s

0

5

15

25

35

n（A）/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.反應在前5s的平均速率v（A）=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41molL﹣1 ， 則反應的△H＞0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.20mol A，0.20mol B和1.0mol C，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的電解槽電解食鹽水時，以下敘述錯誤的是

A.用鐵作陰極B.用碳棒作正極

C.食鹽水從陽極區加入D.燒堿溶液從陰極區流出

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视