Question

（2009?湖南模擬）已知某溫度下，0.1mol/L的NaHB強電解質溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），則下列各關系式一定正確的是（　　）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（B^2-）+c（OH^-）

B．溶液的pH=1

C．c（Na⁺）=0.1mol/L≥c（B^2-）

D．c（H⁺）-c（OH^-）=10^-14

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒解答；
B．根據HB^-的電離情況討論和pH的計算分析；
C．根據HB^-的電離情況討論；
D．根據題意思考．

解答：解：A．根據題意，NaHB是強電解質，溶液呈酸性，如果存在HB^-，則 HB^- 的電離程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的離子是（Na⁺）、（H⁺）、c（HB^-）、c（B^2-）、c（OH^-），根據電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．NaHB是強電解質，溶液呈酸性，可能有兩種情況，即HB^-能夠完全電離，也可能部分電離．當HB^-完全電離時，0.1mol/L的NaHB的pH=1，當HB^-部分電離時，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故B錯誤；
C．NaHB是強電解質，說明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L．根據B項的分析，當HB^-完全電離時，0.1mol/L的NaHB的c（B^2-）=0.1mol/L，當HB^-部分電離時，c（B^2-）＜0.1mol/L．因此，c（Na⁺）=0.1mol/L≥c（B^2-），故C正確；
D．在0.1mol/L的NaHB溶液中，無法求解氫離子的濃度，因而無法確定c（H⁺）-c（OH^-）=10^-14，但是可以知道c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鹽類溶液的電離情況，需要根據題意和鹽類特征進行討論，因此要建立分類討論的思想，不要遺漏所包含的多種情況．