Question

有五種原子序數在36以內的元素A、B、C、D、E，它們的原子序數依次增大，A原子的最外層電子數等于其電子層數，A、B、C原子核外電子層數之和是6，C原子的電子數為A和B兩元素原子電子總數的兩倍；D和C的最高價氧化物對應水化物的酸性前者強于后者；E可和C形成原子個數比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質是工業合成硫酸的常見原料，這兩種化合物的摩爾質量相差32。試回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置是        ，基態B原子的價電子排布式              。
（2）寫出CD₂的電子式       ，根據價層電子對互斥（VSEPR）理論推測，CD₂分子的空間構型為                ，該分子是   分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）通常情況下，AB₃為無色有刺激性氣味的液體，沸點303．8K，熔點193K。AB₃固態時的晶體類型為       ；其水溶液有弱酸性，它的電離方程式為        。
（4）下列性質可作為比較C、D兩元素非金屬性強弱依據的是       （填編號）。
①C、D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
②C、D的氣態氫化物的水溶液的酸性強弱
③C、D的氣態氫化物的穩定性強弱
④C、D的簡單離子是否易被E³⁺氧化
⑤相同條件下，C、D的鈉鹽溶液的堿性強弱

Answer 1

（1）第四周期 Ⅷ族；2S²2P³；
（2）； V型；極性分子；
（3）分子晶體；HN₃ H⁺+N₃^--；
（4）①③④

試題分析：
（1）A原子的最外層電子數等于其電子層數，又是原子序數最小的所以為氫元素，E可和C形成原子個數比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質是工業合成硫酸的常見原料，而且兩種化合物的摩爾質量相差32，可以推斷其中一種為FeS₂，另一種為FeS，則E為鐵元素，C為硫元素，又根據A、B、C原子核外電子層數之和是6，C原子的電子數為A和B兩元素原子電子總數的兩倍；推斷出B為氮元素；
（2） SCl₂分子中中心原子S的價層電子對數為4，孤電子對數為2，所以分子空間構型為V型；
分子不是中心對稱分子，所以為極性分子；
（3）溶沸點低，分子間的作用力為范德華力，所以為分子晶體；
（4）元素非金屬性強弱判斷依據有：
最高價氧化物對應水化物的酸性強則元素非金屬性強
元素的氣態氫化物越穩定性則元素非金屬性強
簡單陰離子還原性越強則元素非金屬性越弱
所以選①③④