【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發生下列反應：aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g) ，達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積縮小為1/2 ，再達平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L。則下列敘述正確的是
A. C的體積分數增大B. 平衡向右移動
C. B的轉化率提高D. a+b < c+d
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以有機物A為原料通過一步反應即可制得重要有機化工產品P(
)。下列說法錯誤的是
A.A的分子式為C11H14，可發生取代、氧化、加成等反應
B.由A生成P的反應類型為加成聚合反應，反應過程沒有小分子生成
C.A的結構簡式為
，分子中所有碳原子不可能共面
D.1 mol A最多能與4 mol H2發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g) 
xC(g)，若經2 s后測得A的物質的量為2.8 mol，C的物質的量濃度為0.6 mol/L。現有下列幾種說法：
①2 s內用物質A表示的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)；
②2 s內用物質B表示的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)
③2 s時物質B的轉化率為70%；
④x＝2。
其中正確的是：
A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④
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【題目】碘化鈉在光學器件石油探測、安檢、環境監測等領域有重要應用。某研究小組開發設計的制備高純NaI的簡化流程如圖：
已知：
①I2(s)＋I-(aq)
I3-(aq)。
②水合肼(N2H4H2O)具有強還原性，可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-，本身被氧化為無毒物質。
③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。
請回答：
（1）步驟Ⅰ，I2與NaHCO3溶液發生歧化反應，生成物中含IO-和IO3-離子。
①I2與NaHCO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，則采用的加熱方式為___。
②實驗過程中，加少量NaI固體能使反應速率加快，其原因是___。
（2）步驟Ⅱ，水合肼與IO反應的離子方程式為___。
（3）步驟Ⅲ，多步操作為：
①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調整pH值至9～10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；
②將溶液A的pH值調整至3～4，在70～80℃下保溫4h，得溶液B；
③將溶液B的pH調整至6.5～7，得溶液C；
④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中，調整pH值時依次加入的試劑為___。
A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水
（4）步驟Ⅳ，采用改進的方案為用“減壓蒸發”代替“常壓蒸發”。
①“減壓蒸發”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外，還有___。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵
②采用“減壓蒸發”的優點為___。
（5）將制備的NaI2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進行重結晶。請給出合理的操作排序___。
加熱乙醇→ → → → →純品（選填序號）。
①高純水洗滌 ②減壓蒸發結晶 ③NaI2H2O粗品溶解 ④趁熱過濾 ⑤真空干燥 ⑥抽濾
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【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：
（1）反應I的化學方程式是________。
（2）反應I得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層，含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。
①根據上述事實，下列說法正確的是________（選填序號）。
a 兩層溶液的密度存在差異
b 加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
② 辨別兩層溶液的方法是____________。
③經檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因______。
（3）反應II ： 2H2SO4（l）=2SO2（g） +O2（g） +2H2O（g） △H=+550 kJ mol-1
它由兩步反應組成：
i.H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） △H =+177 kJ mol-1
ii.SO3（g）分解。
L（L1， L2）和X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，ⅱ中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。
①寫出反應iiSO3（g）分解的熱化學方程式：________。
②X代表的物理量是_______。
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【題目】（1）現有如下兩個反應：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根據兩反應本質，判斷能設計成原電池的反應是___(填字母)。
（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設計為一個原電池。寫出電池的正極電極反應式___。
（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內部的新型發電裝置，是一種具有應用前景的綠色電源。如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：
①該燃料電池的負極是___(填“a”或“b”)。
②___(填化學式)發生還原反應。
③總反應式是___。
（4）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖所示：鋅錳干電池的負極是鋅(Zn)，電路中每通過0.4mole-，負極質量減少___g；工作時NH
在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是10e-的微粒，正極的電極反應式是___。
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【題目】現用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：
（1）b電極反應式為___。
（2）當量筒中收集到672mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質的量為__，此時a電極質量減少____g。
（3）如果將a、b兩電極的電極材料對調，U形管中將出現的現象是___。
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【題目】對于A(?)+2B(g) 
nC(g)在一定條件下達到平衡后，改變下列條件。請回答
（1）增壓，平衡不移動，當n＝3時，A的狀態為______________；
（2）若A為固態，增大壓強，C的百分含量增加，則n＝________；
（3）升溫，平衡向右移動，則該反應的正反應為______________反應(填放熱或吸熱)。
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