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1mol?L-1的NaCl溶液表示（　�。�
分析：1mol/L NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化鈉．即1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液氯化鈉濃度為1mol/L．根據c=
n
V
進行分析判斷．
解答：解：A．溶質的物質的量與溶液體積、溶液濃度有關，溶液體積未告訴，無法計算氯化鈉的物質的量，故A錯誤；
B.1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液，溶液體積為1L，不是溶劑體積，故B錯誤；
C.58.5gNaCl的物質的量為1mol，溶液體積為1L，氯化鈉溶液濃度為1mol/L，故C正確；
D.58.5gNaCl的物質的量為1mol，58.5gNaCl溶于941.5g水中溶液的質量為1000g，溶液密度比水大，所以溶液體積小于1L，濃度大于1mol/L，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了物質的量濃度，明確物質的量濃度的含義是解本題關鍵，注意c=
n
V
中V指溶液體積而不是溶劑體積，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有濃度各為1mol?L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對下列各情況填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
（1）反應完畢，鐵粉有剩余．反應后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
陽離子．
（2）反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余．反應后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍是
0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
；反應后的溶液中可能含
Cu2+
Cu2+
陽離子．
（3）反應完畢后，無固體沉積物存在，反應后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
和
Cu2+
Cu2+
陽離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種非金屬元素的質子數之和為16，它們的單質在一定條件下兩兩化合可以生成三種常見的化合物D、E、F．D、F的一個分子中只含有10個電子，常溫下D是一種液體，E是一種無色的氣體．
（1）B的元素名稱是
氫
氫
，C單質的電子式是
：N??N：
：N??N：
．
（2）A、B兩元素還能形成一種比D相對分質量大16的化合物，請寫出該化合物的一種用途
殺菌消毒
殺菌消毒
；A、C兩元素也還能形成一種比E相對分子大16的化合物，請寫出實驗室制備該化合物反應的化學方程式
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（3）E、F在一定條件下可以發生反應生成C元素的單質和D，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為
2：3
2：3
．
（4）A、B、C三種元素能組成一種原子個數比為3：4：2的常見離子化合物，0.1mol?L-1的該化合物的水溶液中，溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式解釋原因
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ、（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．
如圖1為某反應過程中各物質物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內的平均反應速率：v（B）=
0.01mol/（L?min）
0.01mol/（L?min）
．
②該反應的平衡常數表達式為
c2(C)
c(A)×c3(B)
c2(C)
c(A)×c3(B)

③下列哪些物理量不再變化時可以表明該反應已經到達平衡狀態
a
a
（填字母，多選、少選均扣分）
a．混合氣體的壓強    b．混合氣體的密度
c．混合氣體的總體積  d．c（A）與c（B）的比值
（2）若該反應的正反應速率與時間的關系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t2時改變的條件可能是
降低溫度
降低溫度
；
Ⅱ、（1）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是
BD
BD
（填序號） 
A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
（2）體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖3所示，則Ka（HX）
大于
大于
 （填“大于”、“小于”或“等于”）Ka（CH3COOH）．
（3）23℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關系是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
． （已知醋酸的電離平衡常數Ka=1.8×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將0.1mol?L-1的CH3COOH溶液用水稀釋，過程中始終保持增大趨勢的量是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網將一塊鎂鋁合金投入1mol?L-1 的一定體積的稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀物質的量與加入NaOH溶液體積（單位為mL）的關系如圖，下列說法中不正確的是（　�。�
A、由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質量為0.27克
B、當滴入1 mol?L-1的NaOH溶液85mL時，所得沉淀的成分為Mg（OH）2和Al（OH）3
C、由圖可以確定該合金中鎂鋁物質的量之比
n(Mg)
n(Al)
的最大值為2.5
D、由圖可以確定a的取值范圍為：0≤a≤50

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