Question

【題目】某種堿性氫氧燃料電池的的正極反應式為：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有關該電池的敘述正確的是

A.工作時，電解質溶液中的OH－向正極移動

B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度減小

C.負極上發生的反應為H2－2e－= 2H+

D.若電池在工作過程中有0.4mol電子轉移，則正極消耗2.24L O2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據原電池原理，電池工作時，電解質溶液中陰離子移向負極，則OH-向負極移動，故A錯誤；

B.氫氧燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，工作一段時間后，溶劑H2O增多，電解液中KOH的物質的量濃度減小，故B正確；

C.該氫氧燃料電池電解質溶液為堿性，則負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故C錯誤；

D.根據正極電極反應式，若電池工作過程中有0.4mol電子轉移，則正極消耗0.1mol O2，但由于溫度和壓強未知，無法計算消耗O2的體積，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。