Question

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說法正確的是( )

A．參加反應的H2SO4為0.2mol B．參加反應的NaOH約為0.27mol

C．加入鋁粉的質量A＝5.4 D．與硫酸反應的鋁粉的質量7.2g

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：硫酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=3：4，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，

則 2Al+6H+═2Al3++3H2↑

6 3

0.6mol x

=，解得x=0.3mol，一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.3mol×=0.4mol，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，

則 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2 3

y 0.4mol

=，解得y=mol，則鋁的質量為×27g/mol=7.2g，A．酸完全反應，則參加反應的硫酸為0.3mol，故A錯誤；B．由上述計算可知，參加反應的NaOH≈0.27mol，故B正確；C．加入鋁粉的質量A=7.2，故C錯誤；D．與硫酸反應的鋁粉的質量0.2mol×27g/mol=5.4g，故D錯誤；故選B。