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【題目】對于反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是（ ）

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

【答案】B

【解析】

試題分析：A、反應前后氣體系數之和相等，壓強不變，不能說明反應達到平衡，故錯誤；B、NO2為紅棕色氣體，其余為無色氣體，當氣體顏色不再改變，說明反應達到平衡，故正確；C、SO3和NO的系數相等，反應過程中兩者的體積比始終不變，故錯誤；D、反應方向都是向逆反應方向進行，不能說明反應達到平衡，故錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于固氮的是（ ）

A．NH3→NO B．NO→NO2 C．N2→NO D．N2→NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（ ）

A．Na＋、K＋、SO、AlO2－

B．Ca2＋、Na＋、SO、Cl－

C．Na＋、K＋、SO、NO

D．K＋、Na＋、MnO、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是（ ）

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．BrCl+H2O=HCl+HBrO D．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H>0

B．在T2時，若反應處于狀態D，則一定有v正<v逆

C．平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小

D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用

（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。

C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，

該反應在低溫下________(填“能”或“不能”)自發進行。

(2)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應

TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）

反應（I）的平衡常數表達式K= ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為

(3)已知在400 ℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400 ℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝___________(填數值)。

②400 ℃時，在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應v(N2)正___________(填“>”“<”“＝”或“不確定”)v(N2)逆。

(4) 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品接電源的___________極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為________________。為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與新型材料、環境保護、能源開發等密切相關。下列說法錯誤的是（ ）

A．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

B．使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養化

C．上海世博會很多展館采用光電轉化裝置，體現當今“低碳”經濟的理念

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應： Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O

C．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：

Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaHS溶液呈堿性：HS-+H2O H3O++OH-+ S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如閣所示。下列說法不正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸酸性強弱順序：HX<HY<HZ

B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)

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