Question

【題目】溫度為T時，向2L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.反應前10min內反應的平均速率為v(D)=0.3mol·L-1·min-1

B.反應至15min時，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積

C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡逆向移動，平衡常數K值減小

D.反應至15min時，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應體系溫度

Answer 1

【答案】BD

【解析】

由圖可知，平衡時A、D的物質的量變化量分別為1.5mol、3mol，故△n(A)∶△n(D)=1∶x=1.5∶3，所以x=2，該反應為氣體體積增大的反應，△H＞0，正反應為吸熱反應，據此分析解答。

A．由圖象可知，10min時反應到達平衡，平衡時D的物質的量變化量為3mol，故v(D)===0.15molL-1min-1，故A錯誤；

B．由圖可知，反應至15 min時，改變條件瞬間，D的物質的量減小，A、B的物質的量增大，說明平衡向逆反應方向移動，根據上述分析，x=2，反應后氣體的體積增大，縮小容器體積，壓強增大，平衡逆向移動，因此改變的條件可能是縮小容器體積，故B正確；

C．平衡常數K只與溫度有關，溫度不變，K不變，故C錯誤；

D．由圖可知，反應至15 min時，改變條件瞬間，D的物質的量減小，A、B的物質的量增大，說明平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為吸熱反應，降低溫度，平衡逆向移動，因此改變條件可能是降低溫度，故D正確；

故選BD。