精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
計算反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應熱△H為（　�。�
A．+172.51kJ/molB．-283.01kJ/mol
C．+283.01kJ/molD．+504.00kJ/mol
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
利用蓋斯定律，將①-②，可得C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1+393.51kJ/mol=+172.51kJ/mol，
故選：A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素
B．固體溶解過程與焓變有關
C．溫度、壓強一定時，熵增加的反應一定自發進行的反應
D．自發反應在恰當的條件下才能自發

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當可逆反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），達到平衡后通入18O2再次達到平衡時18O存在于（　�。�
A．SO3O2B．SO2SO3C．SO2O2SO3D．SO2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2010年上海世博會的三大主題是“低碳、和諧、可持續發展”，意在倡導人們合理、科學地利用能源，提高能源的利用率．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了全社會的普遍關注．
（1）科學家們提出利用工業廢氣中的CO2可制取甲醇．已知在常溫常壓下，反應的熱化學方程式：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1；②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1，寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：______．
（2）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和2.5molH2在圖1示條件下測得CO2和CH3OH（g）的物質的量隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，平均反應速率v（H2）=______；
②反應的平衡常數K=______；
③下列對二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關敘述正確的是______（填字母）．
A．升高溫度正反應速率減慢，逆反應速率加快
B．當3v正（H2）=v逆（CO2）時，該反應達到了平衡狀態
C．將H2O（g）從體系中分離出來，可提高CO2和H2的轉化率
D．再充入1molCO2和3molH2，可使n（CH3OH）/n（CO2）增大
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向______極移動（填“正”或“負”），該電池正極的電極反應式為：______．
②以該燃料電池作為電源，電解精煉銅．若粗銅中含鋅、銀、金等雜質，則通電一段時間后，陽極減少的質量將（填“大于”、“等于”或“小于”）______陰極增加的質量．當陰極質量增加64g時，該燃料電池理論上需消耗O2的體積為______L（標準狀況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知下列熱化學方程式：
Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol
由此可知反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

按照蓋斯定律，結合下列反應方程式，回答問題．已知：
（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ?mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）△H=-35.1KJ?mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ?mol-1
（4）NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.3KJ?mol-1
（5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=Q
則第（5）個方程式中的反應熱是______KJ?mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：______．
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則，Pl______P2；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小順序為______．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應室，反應達平衡的標志是：______．
a．容器內氣體密度恒定
b．單位時間內消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2
c．容器的壓強恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數K=______
（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應式為______．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標準狀況下的CO224mL，則溶液的pH=______．（不考慮溶液體積的變化）
（4）氫氧燃料電池的三大優點是：______、______、能連續工作．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是
A．天然氣、石油、流水、風力、氫氣為一級能源
B．無論是風力發電還是火力發電，都是將化學能轉化為電能
C．PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
D．發展低碳經濟、循環經濟，推廣利用太陽能、風能的城市照明系統

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內可逆反應A(g) + 3B(g) ="==" 2C(g)達到平衡狀態
的標志是(    )。
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．容器內混合氣體的密度不隨時間而變化
C．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B
D．A、B、C的分子數之比為1：3：2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视