【題目】下列物質中，屬于有機高分子材料的是（ ）
A.不銹鋼B.水泥C.橡膠D.陶瓷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列
表述中正確的是
A．反應的化學方程式為2X = 3Y + Z
B．t時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到化學平衡
C．若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1 molL－1min－1
D．溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 鈉和冷水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B. 氯化鋁與氨水反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C. 金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D. 鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人類研究氫能源從未間斷過,而熱化學循環分解水制 H2是在水反應體系中加入一種中間物,經歷不同的反應階段,最終將水分解為H2和O2,這是一種節約能源、節省反應物料的技術,下圖是熱化學循環制氫氣的流程:
(1)實驗測得,1 g H2燃燒生成液態水放出142.9 kJ的熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為_______。
(2)整個流程參與循環的物質是________和________(填化學式),最難進行的反應是____________(填序號)。
(3)汞雖然有毒,但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑,可以在較低溫度下經過下列反應使水分解制氫氣和氧氣:①CaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBr↑；②……③HgBr2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O；④2HgO=2Hg+O2↑。反應②的化學方程式為________________________。
(4)合成氨用的H2可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A、B、C的單質在常溫下都呈氣態，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，C和E位于同主族。1 mol DAx與足量的A2C反應生成44.8 L（標準狀況）G氣體。A、B的單質依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發生反應G+T→W（未配平），測得各物質的濃度如表所示。
物質 | T | G | W |
10 min時，c/(mol/L) | 0.5 | 0.8 | 0.2 |
20 min時，c/(mol/L) | 0.3 | 0.2 | 0.6 |
回答下列問題：
（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學式為_________。
（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序為__________（用離子符號表示）。
（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發生反應的離子方程式__________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______（填化學式）。
（4）B2A4C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2和A2C，正極反應式為________；電池工作一段時間后，電解質溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）由A、B、C、D四種元素組成的單質、化合物在一定條件下的轉化關系（部分條件和產物已省略）如圖所示，已知M耐高溫。
①X的電子式為______。
②已知W與乙反應生成K和甲是某重要化工生產步驟之一，提高其反應速率的方法除增大反應物濃度、增大壓強外，還有______、______。
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【題目】mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是：（ ）
①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
則M、N相比，較穩定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 。
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