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【題目】下列關于分子組成為CxHy的烷烴、烯烴、炔烴的說法中不正確的是（ ）

A.當x≤4時，常溫常壓下均為氣體

B.y一定為偶數

C.燃燒1mol CxHy時，消耗氧氣（x+）mol

D.在密團容器中完全燃燒，150℃時測得的壓強一定比燃燒前的增加

【答案】D

【解析】

A.常溫下，碳原子數≤4的烴呈氣態，故A正確；

B. 烷烴的通式是、烯烴的通式是、炔烴的通式是，所以CxHy的烷烴、烯烴、炔烴，y一定為偶數，故B正確；

C. 烴燃燒的通式是，燃燒1mol CxHy時，消耗氧氣（x+）mol，故C正確；

D. 在密團容器中完全燃燒，150℃時測定壓強，若y>4，燃燒后壓強增大；若y=4，燃燒前后壓強不變，若y<4，燃燒后壓強減小，故D錯誤；

選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現象能推出相應結論的是

實驗操作及實驗現象

結 論

A

向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振蕩后靜置，觀察到溶液變成紅色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液紅色變淺

c(KCl)增大使該反應[FeCl3+

3KSCNFe(SCN)3+3KCl]的化學平衡逆向移動

B

向做了相同標記的2支試管中均加入2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，再分別向2支試管中加入4mL濃度為0.1mol/L、0.5mol/L

的H2SO4溶液，測定恰好遮擋全部標記所用時間

其他條件一定時，反應物濃度越大，化學反應速率越快

C

室溫下，用廣泛pH試紙測定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH為10，0.1mol/L NaHSO3溶液的pH為5

相同條件下，HSO3－的水解能力強于SO32－

D

向2 mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，生成白色沉淀，再加入1mL0.1mol/L KI溶液，生成黃色沉淀

Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，當_________________時，滴定結束。

④記錄數據，重復實驗。整理數據如下：

實驗序號

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列問題：

(1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為______(填名稱)。

(2)該反應原理的化學方程式為_________________；

(3)請將步驟③補充完整__________________；

(4)根據數據，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為______________mol/L，x=____________；

(5)若滴定終點讀數時俯視KMnO4溶液液面，則x值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖，我國學者發現T°C時，甲醇（CH3OH）在銅基催化劑上的反應機理如下：

反應I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) H1＝akJ/mol

反應Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) H2＝-bkJ/mol (b>0)

總反應： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)H3＝ ckJ/mol

下列有關說法中正確的是(　　)

A.反應I是放熱反應

B.1mol CH3OH(g)和H2O(g)的總能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的總能量

C.c>0

D.優良的催化劑降低了反應的活化能，并減少H3，節約了能源。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數見下表：

弱酸化學式

HA

H2B

電離平衡常數(25 ℃)

Ka＝1.7×10-6

Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8

則下列有關說法正確的是(　　)

A.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發生反應的離子方程式為：B2-＋2HA=2A-＋H2B

D.將a mol/L的HA溶液與a mol/L的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是以實驗為基礎的自然科學，化學實驗操作中必須十分重視安全問題和環境保護問題．下列實驗問題處理方法正確的是（ ）

A.濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用NaOH溶液洗滌

B.實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

C.實驗室制取氣體時應先檢查裝置的氣密性

D.做氫氣還原氧化銅的實驗時先加熱再通氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.燃料電池工作時，正極反應為O2+4H++4e﹣＝2H2O

B.a極是銅，b極是鐵時，可實現鐵上鍍銅

C.a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質量與b極析出的銅質量相等

D.若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖。根據題意回答問題：

已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑

②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑

③Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

(2)固體X中主要含有_________（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用__________(填寫儀器或試劑名稱)。酸化步驟用醋酸調節溶液pH<5，其目的是________________。

(3)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、_______、過濾、_______、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俄羅斯用“質子—M”號運載火箭成功將“光線”號衛星送入預定軌道，發射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：

(1)H2(g)=H2(l) △H2=-0.92 kJ/mol

(2)O2(g)=O2(l) △H2=-6.84 kJ/mol

(3)如圖：下列說法正確的是（ ）

A.火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92 kJ/mol

B.氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ/mol

C.2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

D.H2O(g)變成H2O(l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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