精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】Kolbe法制取乙烯的裝置如圖所示，電極a上的產物為乙烯和碳酸根離子。下列說法正確的是（ ）

A. 該裝置將化學能轉化為電能

B. 圖中為陽離子交換膜

C. 陰極周圍溶液的pH不斷減小

D. 每生成1mol乙烯，電路中轉移2mol電子

【答案】D

【解析】

A、該裝置是電解裝置；

B、由a極的電極反應分析；

C、陰極上的電極反應產生OH－；

D、由電極反應計算。

A、該裝置是電解裝置，由電能轉化為化學能，故A錯誤；

B、a極為陽極，電極反應式為4OH-+-OOCH2CH2COO－－2e－=CH2=CH2↑＋2CO32－＋2H2O，陽極區不斷消耗OH-，故圖中應為陰離子交換膜，故B錯誤；

C、b電極為陰極，陰極上發生的反應為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故C錯誤；

D、由B中電極反應式可知： 每生成1mol乙烯，電路中轉移2mol電子，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；基態D原子的電子排布式為______________________。

（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構型為________(用文字描述)。

（3）1 mol AB-中含有的π鍵個數為________。

（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比________。

（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數值)；氫在合金中的密度為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.42g蔗糖與3.24g淀粉混合并完全水解，若共生成mg葡萄糖和ng果糖，則m：n為

A. 1:3 B. 1:5 C. 5:1 D. 3:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH—)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應的

D. 反應的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某原子 X 的原子序數為 26，則下列敘述不正確的是（ ）

A.X 是金屬元素B.X 外圍電子排布式是 3d64s2

C.X 是 d 區元素D.X 在周期表中位于第四周期，第Ⅷ B 族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2可用作有機合成的催化劑，某校同學設計實驗用干燥的HBr與Fe反應制備少量FeBr2，實驗裝置如下(部分夾持裝置已省略)：

已知：高溫時FeBr3會分解為FeBr2，FeBr2易吸水潮解，800℃以上可升華。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱是____________；裝置①中生成HBr的化學方程式為___________。

（2）反應開始前通入N2的目的是____________，反應過程中通入N2的目的是____________。

（3）進入裝置④的氣體中混有少量Br2對產品純度_______(填“有”或“沒有”)影響，理由是___________。

（4）裝置⑥的作用是___________，逸出的氣體主要是___________(填化學式)。

（5）設計實驗方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的還原性強弱：___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是( )

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)

B. 反應的化學方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

C. 每消耗1molX同時生成2mol Z，說明反應已達平衡

D. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视