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（15分）某化學興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。

請回答下列問題： 
（1）選擇必要的儀器，按___________________________順序連接好裝置（填裝置序號）。 
（2）檢驗裝置B氣密性的方法：__________________________________。
（3）實驗時，在點燃酒精噴燈前必須進行的操作是______________________，待裝置E中出現_____________現象時，再點燃酒精噴燈，以上操作的目的是___________________。
（4）加熱一段時間后觀察到鈉塊表面變黑，繼續加熱后，鈉燃燒，有白煙生成。兩種產物中有一種是重要的化工原料，在玻璃工業中用量很大。則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是______________。
（5）上述實驗生成的黑色物質與濃硫酸在一定條件下反應會生成一種大氣污染物，可利用酸性KMnO4溶液來測定該氣體在空氣中的含量，反應的離子方程式__________________；判定反應是否需要指示劑（如果需要，選擇何種指示劑，請描述現象。如果不需要，請說明理由。）_______   ____________________________________。

（15分）（1）B、F、C、D、(C)、E（2分）[注：有無(C)均給分]
（2）塞緊雙孔塞，關閉活塞，由長頸漏斗向試管內加水，到漏斗內液面超過試管內液面，形成一段液柱停止加水，一段時間后液柱不下降，證明裝置氣密性良好（2分）。
（3）打開裝置B中導氣管活塞（或通入CO2）(2分)  澄清的石灰水變渾濁（1分）
排出裝置中的空氣（2分）
（4）4Na ＋ 3CO22Na2CO3＋ C  （2分）
（5）5SO2 ＋ 2MnO4－＋ 2H2O ＝ 2Mn2＋＋ 5SO42－＋ 4H＋（2分）不需要指示劑（1分），因為反應中MnO4－→Mn2＋溶液由紫紅色變成無色，可以指示終點（1分）。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?中山模擬）某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），以探索工業廢料的再利用．其實驗方案如圖：

試回答下列問題：
（1）寫出濾液A轉化為沉淀D的離子方程式
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有I和II兩條，你認為合理的是途徑
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“II”），理由是
因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液
因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液
．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是（不考慮E中的溶質被氧化這一因素）：
蒸發濃縮、冷卻結晶
蒸發濃縮、冷卻結晶
．
（4）H2O2是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應的總的化學方程式為
Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
．
（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否合理？
不合理
不合理
．理由是
因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量大
因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．

（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質的化學式：F
Al2O3
Al2O3
，G
FeCl2
FeCl2
．
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是
利用磁鐵吸出鐵
利用磁鐵吸出鐵
．
（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是
氨水（或碳酸鈉、碳酸氫鈉、偏鋁酸鈉等）
氨水（或碳酸鈉、碳酸氫鈉、偏鋁酸鈉等）
．
（4）寫出下列轉化的方程式：
A→C（離子方程式）：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；H→I（化學方程式）：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；G→H（離子方程式）：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用．其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體其固態可用于人工降雨，則該氣體是
CO2
CO2
（填化學式），濾液A與過量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．你認為較合理的途徑是
②
②
（填①或②），理由是
途徑①會引入鹽酸，氯化鈉雜質
途徑①會引入鹽酸，氯化鈉雜質
．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還最可能存在的陽離子是
Fe3+
Fe3+
（用離子符號表示），檢測該離子的方法是
取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優點是
產生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
產生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
、
途徑④不會產生污染大氣的氣體
途徑④不會產生污染大氣的氣體
．
（5）途徑③發生的反應中，體現了濃硫酸
強氧化
強氧化
性和
酸
酸
性．通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發濃縮、冷卻結晶、
過濾
過濾
、自然干燥．其中途徑④發生的反應為
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
（用一個離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三高考模擬（四）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某化學興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。

請回答下列問題： 

（1）選擇必要的儀器，按___________________________順序連接好裝置（填裝置序號）。 

（2）檢驗裝置B氣密性的方法：__________________________________。

（3）實驗時，在點燃酒精噴燈前必須進行的操作是______________________，待裝置E中出現_____________現象時，再點燃酒精噴燈，以上操作的目的是___________________。

（4）加熱一段時間后觀察到鈉塊表面變黑，繼續加熱后，鈉燃燒，有白煙生成。兩種產物中有一種是重要的化工原料，在玻璃工業中用量很大。則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是______________。

（5）上述實驗生成的黑色物質與濃硫酸在一定條件下反應會生成一種大氣污染物，可利用酸性KMnO4溶液來測定該氣體在空氣中的含量，反應的離子方程式__________________；判定反應是否需要指示劑（如果需要，選擇何種指示劑，請描述現象。如果不需要，請說明理由。）_______    ____________________________________。

 

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