已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3—，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是( )
| A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ |
| B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32— |
| D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，下列各組離子能大量共存的是
| A．稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2-、S2O32- |
| B．NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl-、Cu2＋ |
C． =10-13mol/L溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42- |
| D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應的離子方程式不正確的是
| A．向NH4HCO3溶液中加入過量燒堿溶液：NH4+ +OH－＝ NH3↑+H2O |
| B．將CO2通入到純堿飽和溶液中：2Na++CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ |
| C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的KHSO4溶液Ba2++2OH－+2H++ SO42－ ＝ BaSO4↓＋2H2O |
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(膠體) +3H+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是( )
| A．pH＝1的溶液中：K＋、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO32— |
| B．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42— |
| C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4+、NO3—、Cl－ |
| D．水電離的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3—、I－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時,下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是( )
A．由水電離出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、HC 、C1- |
B．無色透明溶液中:K+、Cu2+、S 、Na+ |
C．含有大量Al 的溶液中:Na+、OH-、Cl-、C |
| D．能使pH試紙顯紅色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、S |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（ ）
| A．a點時溶液中所含主要溶質為（NH4）2SO4 |
B．a→b段發生反應的離子方程式是:S +Ba2+ BaSO4↓ |
| C．b點為最大沉淀量,對應的縱坐標值為0.02 |
| D．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 Ml |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式表達正確的是( )
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O |
B．小蘇打溶液呈堿性的原因:HC+H2O H3O++C |
| C．稀硝酸中加入足量的鐵屑:3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O |
D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:N +Al3++2S+2Ba2++5OH-Al+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ �。�。
| A．向AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O |
| B．將含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液與含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O |
| C．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH－＋CO2=HCO3- |
| D．Na2O2溶于水：2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑ |
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