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①用蒸餾的方法可將海水淡化
②將混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的SO2
③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含有SO42—
④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應后過濾，可除去Ca（OH）2
A．①②B．①④C．②③D．③④
B
海水中含有較多的鹽份，蒸餾海水由于鹽的沸點很高不會蒸出，故①用蒸餾的方法可將海水淡化；二氧化硫與品紅溶液反應是可逆的，除不干凈，另外二氧化碳也會溶于水，所以要除去二氧化碳中的二氧化硫，應將其通入飽和碳酸氫鈉溶液之中，所以②不對；③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液不能檢驗溶液中是否含有SO42－因為不能排除銀離子的干擾；由于氫氧化鎂比氫氧化鈣難溶，故向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2溶液，鎂離子會結合氫氧根離子生成氫氧化鎂的沉淀，使氫氧化鈣不斷溶解而除去。故選B，其實這題也最好是用淘汰法，很快就可解出。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實驗。
小題1:寫出實驗室制取氨氣的化學方程式　　　　　　　　　　　　　。

小題2:收集氨氣應使用　　　　法，要得到干燥的氨氣可選用　　　　　　做干燥劑。
小題3:用左圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是　　。該實驗的原理是　　　。
小題4:如果只提供如右圖的裝置，請說明引發噴泉的方法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
網
A．裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發生、干燥和收集氣體,如銅屑與稀硝酸
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積的裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)一小塊鈉露置在空氣中，可觀察到如下現象(a～f代表對應的物質)：
試回答以下問題：
(1)以上變化屬于物理變化的是______(從①②③④⑤中選擇填寫)，這一現象在化學上稱之為______。
(2)兩種或兩種以上的反應物生成一種生成物的反應叫化合反應。以上化學變化屬于化合反應的是______。(從①②③④⑤中選擇填寫)
(3)為證明第④步已發生，如何用實驗方法證明。簡要敘述實驗方法和現象
__________________________________，有關的化學方程式是
__________________________。
(4)若配制500 mL 1 mol·L－1的f溶液，稱取53.0 g物質e，則得到的溶液濃度______(大于、小于或等于)1 mol·L－1。所用的玻璃儀器有燒杯、______、______和______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題




（1）實驗過程中，觀察到的主要現象是：
①銅片表面產生氣泡，銅片變小并逐漸消失；；
②小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍綠色；
③________________________________________________；
④ 大燒杯內液面略有上升，水槽中液面略有下降。
（2）欲使反應現象更明顯，應向小燒杯中加入__________。
A、粗銅片            B、純銅片
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優點是：
_________________________________________________________________________。
（4）若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的方法是：
_________________________________________________________________________。
（5）工業上吸收NO和NO2的混合氣體，常使用NaOH溶液(知NO + NO2 +2NaOH==2NaNO2+H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，則NO和NO2的體積應滿足_______。
A.V(NO)＞V(NO2)       B、V(NO)＜V(NO2)      C、V(NO)≤V(NO2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)配平可逆反應：
已知400℃時，1.6 mol NO和NH3混合氣體發生以上反應達到平衡后，混合氣體的物質的量變為1.7 mol，則被氧化的N的物質的量為                      。
(2)已知某溫度下0.01 mol／L鹽酸溶液中水電離的c(H+)="l" x 10-11mol／L，則Kw=    ；若在此溫度下將pH==a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按1：100體積剛好完全反應，a、b應滿足關系為                。
(3)有一種白色固體，可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3
和KMnO4中的一種或幾種。①將白色固體用水溶解并過濾，②將濾渣加入足量鹽酸中，濾渣全部溶解并放出氣體；③向濾液中加入足量濃NaOH溶液，加熱，放出能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，待溶液冷卻后，繼續滴入適量的稀鹽酸，有白色沉淀產生。則該白色固體中一定有                         ，可能有                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

合成氨工業對化學的國防工業具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途           
                     。
II. 實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是                      。
① 固態氯化銨加熱分解                   ② 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
③ 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱         ④ 固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
III. 為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

實驗操作：
① 檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。
② 關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。
③ 用酒精燈加熱反應管E，繼續通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。
回答下列問題：
（1）檢驗氫氣純度的目的是                 。
（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是             ，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是                 ，C瓶內氣體的成份是                。
（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是           。反應管E中發生反應的化學方程式是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如何檢驗實驗室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產物中有Cl-存在：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點燃充分反應后容器內碳原子數和氧原子數之比為(    )
A．a∶bB．a∶2bC．a∶(a+2b)D．a∶2(a+b)

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