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在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH一)增大的是
A．加入少量MgCl2固體B．加入少量Na2CO3固體
C．加入少量KCl固體D．加入少量Ba(OH)2固體
BD

試題分析：Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，加入少量MgCl2固體，能使c(Ca2+)增大，而使c(OH一)減小，故A錯誤；加入少量Na2CO3固體，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH一)增大，故B正確；加入少量KCl固體 ，溶液中c(Ca2+)，c(OH一)不變，平衡不移動，故C錯誤；加入少量Ba(OH)2固體，c(Ca2+)減小，雖然平衡向左移動，但是根據勒夏特勒原理可以知道，c(OH一)比原來還是大了，所以D也正確，故本題的答案選擇BD。
點評：本題考查了難溶電解質的溶解平衡，該考點是高考考查的重點和熱點，本題D選擇比較容易漏選，要根據勒夏特勒原理來判斷。該題難度中等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，Fe(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近
A．3　　　B．7　C．9　　　　D．11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質
Cu(OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
開始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
 
（1）氯酸鈉的作用是            ；濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）調節反應A后溶液的pH范圍應為     。可以選擇的試劑是     （填序號）。
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是   。（寫化學式）
（4）過濾得到的產品洗滌時，如何判斷產品已經洗凈？                    。
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO3，則相應的離子方程式為                    。
② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相應的離子方程式表示其過程                 。
③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即堿式鹽）。則說明                。
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，現通過下列方案測定其組成。步驟如下：
① 稱量樣品；② 高溫分解；③ 測出CO2的質量；④ 測出水蒸汽的質量；⑤ 稱量CuO。
請對上述測定方案作出評價。                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

化學能與電能之間的相互轉化與人的生活實際密切相關，在生產、生活中有重要的應用，同時也是學生形成化學學科素養的重要組成部分。
（1）熔融狀態下，鈉的單質和氯化亞鐵能組成可充電電池(如圖1)，反應原理為：2Na＋FeCl2  Fe＋2NaCl,該電池放電時，正極反應式為 ________________                          _____：

充電時，__________(寫物質名稱)電極接電源的負極；
該電池的電解質為________    _。
（2）某同學用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液(如圖2)，一段時間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：

①Y電極材料是    ，發生   (填“氧化或還原”)反應。
②電解過程中X電極上發生的電極反方應式是：
                                       
③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應后產生氣體在標準狀況下所占的體積是             
（3）常溫時，BaSO4的Ksp＝1.08×10-10,現將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/l的Na2SO4
溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現粉紅色。現采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是
A．往溶液中滴入稀硫酸B．往溶液中加入NH4Cl晶體
C．把溶液加熱至沸騰D．往溶液中加入NaOH固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列說法正確的是（   ）
A．稀釋溶液，水解平衡常數增大
B．加入NaOH固體，c(HCO3－)／c(CO32－) 減少
C．升高溫度，平衡常數減小
D．通入CO2，pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知，。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是：
A．不溶于水，不能轉化為
B．兩種不溶物的相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
C．比更難溶于水，所以，可以轉化為
D．常溫下，若要在溶液中開始轉化為，則的濃度必須不低于

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加熱蒸干以下物質的溶液，不能析出原溶質固體的是
A．Fe2(SO4)3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的碳酸鈣放入水中，對此有關的敘述正確的是（    ）
A．碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣固體質量不會改變
B．最終會得到碳酸鈣的極稀的飽和溶液
C．因為Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易發生，不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反應
D．因為碳酸鈣難溶于水，所以改變外界條件也不會改變碳酸鈣的溶解性

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