Question

下列說法正確的是（　　）

A．△H＞0的反應，常溫下一定不能自發進行

B．用0.1 mol/L NaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線

C．常溫下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶體，溶液的pH減小

D．恒容密閉容器中進行的反應3A（g）?B（g）+C（g），在其他條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率將減小

Answer 1

分析：A．△H-T△S小于0，則反應能自發進行；
B．根據鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH來判斷；
C．銨根離子抑制氨水的電離；
D．增大壓強向物質的量減小的方向進行．

解答：解：A．△H＞0的反應，△H-T△S不一定小于0，常溫下一定不能自發進行，故A錯誤；
B．滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定醋酸的曲線是實線，故B錯誤；
C．銨根離子抑制氨水的電離，氫氧根的濃度減小，溶液的pH減小，故C正確；
D．再充入一定量的A氣體，壓強增大，增大壓強向物質的量減小的方向進行，A的轉化率將增大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查自反反應、中和滴定、弱酸的電離、平衡移動等，難度不大，注意增大壓強平衡向物質的量減小的方向進行．