Question

【題目】1861年，比利時人索爾維以食鹽、石灰石和氨為原料，制得了碳酸鈉．這種制堿方法稱為氨堿法，其主要步驟是：
①在含氨的飽和氯化鈉溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環使用
③析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環使用
我國著名化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

（1）上述生產純堿的方法稱 ， 副產品的一種用途為 ．
（2）沉淀池中發生的化學反應方程式是 ．
（3）寫出上述流程中X物質的分子式 ．
（4）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有 ．
（5）設計實驗檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉
（6）侯德榜制堿的方法與氨堿法相比，其優點是

Answer 1

【答案】
（1）聯合制堿法；作化肥
（2）NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）CO2
（4）增大銨根離子濃度，使氯化銨更多析出
（5）檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，
故答案為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產生白色沉淀
（6）把合成氨和純堿兩種產品聯合起來，降低了成本
【解析】解：將二氧化碳和氨氣、食鹽水加入沉淀池中，發生的反應為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，得到的沉淀在煅燒爐中發生反應2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ， 從而得到Na2CO3 ， 煅燒過程中得到的X為CO2要循環利用，母液中含有的銨根離子和堿反應得到的氨氣也能循環利用，（1）上述生產純堿的方法稱聯合制堿法，副產品是氯化銨，銨鹽可以作化肥，所以氯化銨能作化肥，所以答案是：聯合制堿法；作化肥；（2）沉淀池中氯化鈉、二氧化碳、氨氣和水發生復分解反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應方程式為，
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，所以答案是：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；（3）煅燒碳酸氫鈉生成碳酸鈉、二氧化碳和水，且二氧化碳能循環利用，X為CO2 ， 所以答案是：CO2；（4）母液中溶質為氯化銨，向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通入的氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子，銨根離子濃度增大有利于析出氯化銨，
所以答案是：增大銨根離子濃度，使氯化銨更多析出；（5）檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，
所以答案是：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產生白色沉淀；（6）氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿，聯合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料來制取純堿，氨堿法循環物質：氨氣、二氧化碳，聯合制堿法循環物質：氯化鈉，二氧化碳，最大的優點是把合成氨和純堿兩種產品聯合起來，降低了成本，
所以答案是：把合成氨和純堿兩種產品聯合起來，降低了成本．