Question

某化學課外小組為測定空氣中CO₂的含量，進行了如下實驗：

①配制0.1mol×L^-1的標準鹽酸和0.01mol×L^-1標準鹽酸②用0.1mol×L^-1的標準鹽酸滴定未知的Ba(OH)₂溶液10mL，結果用去鹽酸19.60mL  ③用測定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空氣中的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線。取出稀釋后的溶液放入密閉容器內，并通入10L標況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀  ④過濾。過濾上述所得濁液  ⑤取濾液20mL，用0.01mol×L^-1鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題：

（1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器______________。

A．托盤天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管  D．量筒  E．燒杯  P．膠頭滴管  G．玻璃棒

（2）滴定操作中，左手_________，右手___________眼睛__________。

（3）Ba(OH)₂溶液的物質的量濃度是__________________。

（4）過濾所得濁液的目的是_______________。

（5）此空氣樣品中含CO₂的體積分數為_________________。

（6）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結果_________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）B、C、E、F、G （2）控制旋塞,搖動錐形瓶,注視錐形瓶內指示劑顏色的變化 （3）0.0980mol×L-1 （4）分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應 （5）0.025%  （6）偏大

提示：

提示：（5）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，只要求出余下的Ba(OH)2，就可計算與CO2反應的Ba(OH)2，CO2的量也就計算出來了。過程如下：20mL濾液中Ba(OH)2的物質的量為∶34.80´10-3´0.01´mol=0.174´10-3mol，那么100mL濾液有 \Ba(OH)2∶0.174´10-3´5mol =0.870´10-3mol，原有Ba(OH)2∶10´10-3´0.098mol=0.980´10-3mol，與CO2反應的Ba(OH)2有(0.980-0.870) ´10-3mol=0.110´10-3mol=n(CO2)，j(CO2)= （6）偏大，因為第二次滴定消耗標準液偏少，使計算出的剩余Ba(OH)2偏少，與CO2反應的Ba(OH)2偏多。