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我國著名化學家侯德榜先生發明的侯氏制堿法是以合成氨廠產品NH3和廢氣CO2外加飽和食鹽水為原料制取NaHCO3，再進一步制取Na2CO3。試按以下步驟寫出有關的化學方程式。

（1）向飽和食鹽水中通入足量的NH3，使食鹽水堿化，再通入CO2，可得NaHCO3晶體_________________________________________。

（2）由NaHCO3制取Na2CO3_________________________。

解析：食鹽水中通入NH3堿化，NH3＋H2O===NH3·H2O，因NH3·H2O為弱堿不會與強堿的鹽反應，通入CO2以后，則發生如下反應：CO2＋NH3·H2O===NH4HCO3，此時溶液中可能存在的離子有、Cl－、Na＋、，這些離子可以相互結合成幾種物質：NaCl、NH4Cl、NH4HCO3、NaHCO3，但只有NaHCO3的溶解度最小，所以得到晶體NaHCO3。因為的電離度極小，而且Na2CO3溶解度較大，所以不生成Na2CO3。發生反應的化學方程式為：

NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3＋NH4Cl

NaHCO3再受熱分解可得Na2CO3，

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

答案：（1）CO2＋NH3·H2O===NH4HCO3，

NaCl＋NH4HCO3===NH4Cl＋NaHCO3

(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞一模）[化學選修2--化學與技術]1892年，比利時人索爾維以NaCl、CO2、H2O為原料生產Na2CO3，叫索爾維法．其主要步驟是：
（1）在NH3飽和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3；
（2）再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環使用；
（3）析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH2循環使用．
1940年，我國著名化學家侯德榜先生沖破了“索爾維法”技術封鎖，并加以改進，用NaCl固體代替生石灰；加入母液使NH4Cl晶體析出，生產出純堿和氯化銨．這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．
試回答：
（1）向母液通入氨氣的目的和作用是
增大二氧化碳的溶解度
增大二氧化碳的溶解度
．
（2）在氨飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應方程式為
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會結晶
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會結晶
．
（4）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（5）“侯氏制堿法”與“索爾維法”相比較其優點是
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、在飽和食鹽水中先通入氨氣進行氨化，再通入二氧化碳，可制得小蘇打．在析出小蘇打晶體濾掉的母液中加入生石灰，可將氨氣回收利用．小蘇打在250℃下焙燒可得純堿，分解所得二氧化碳也可以回收利用．以上所述稱為索爾維制堿法．
（1）飽和食鹽水先氨化，再通CO2的原因是
 
，寫出利用該方法獲得小蘇打對應的化學反應方程式
 
、
 
．
（2）在析出小蘇打的母液中加入生石灰以回收氨氣的化學方程式是
 
．
（3）我國著名化學家侯德榜利用析出小蘇打的母液在一定條件下加入NaCl粉末，使母液中的NH4Cl結晶析出，可生產化肥NH4Cl．在析出NH4Cl的母液中再通入氨氣氨化，又可通CO2制取小蘇打，這就是舉世聞名的“侯氏制堿法”．簡答侯氏制堿法的主要優點（答兩點即可）
 
、
 
．
Ⅱ、我國南方某些地區的井水取來久置后，井水由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當地居民常采用加明礬的方法處理．
（1）井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）
 
．
（2）用化學方法鑒別該井水所含金屬離子的方法及現象為
 
．
（3）如何用化學方法鑒別井水是否用明礬處理過
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國著名化學家侯德榜先生發明的侯氏制堿法，因原料利用率高，并能進行連續生產，從而享譽中外。侯氏制堿\]法的基本做法是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應原理可用下列化學方程式表示：
NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如下一套實驗裝置：

實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。
（1）A、D中最合適的試劑為：A_______；D_______。（填名稱）
（2）本實驗在具體操作過程中，應先通_________氣體，再通________氣體，原因是________________。
（3）指出該裝置中的錯誤_________。（至少兩處）
（4）在改進裝置后，該同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質58.5g，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0g，則其產率為________；該同學針對其實驗結果，認真分析了造成損失的原因，發現其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是________________________。
（5）在侯氏制堿法工業生產中，原料的利用率高，大大降低了成本。請問本實驗中哪些物質可重復利用？________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國著名化學家侯德榜先生根據物質的溶解度發明了侯氏制堿法，從而打破了比利時人索爾維發明的索爾維制堿法的壟斷。他是以合成氨廠產品NH3、廢氣CO2，外加飽和食鹽水為原料制取NaHCO3，再進一步制取Na2CO3，有關方程式為_____________________________________________________________________。

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