向100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的 Cl2 3.36 L 全部被還原.測得溶液中 c(Br-) ＝c(Cl-) .則原FeBr2溶液的物質的量濃度是A 0.75 mol/L B 1.5 mol/L C 2 mol/L D 3 mol/L 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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向100 mL FeBr₂溶液中通入標準狀況下的 Cl₂ 3.36 L 全部被還原，測得溶液中
c(Br^-) ＝c(Cl^-) ，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度是
A 0.75 mol/L B 1.5 mol/L C 2 mol/L D 3 mol/L

由于還原性的順序是Fe²⁺＞Br^-，故通入氯氣后首先和溶液中的Fe²⁺反應，可以利用得失電子守恒列出FeBr₂的物質的量n的關系式為：(3.36/22.4)×2=n+［2n-(3.36/22.4)×2］
可以得出n=0.2mol

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A．