Question

某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律.

（1）已知硅酸(H₂SiO₃)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO₃＋HCl=NaCl＋CO₂↑＋H₂O，得出：HCl酸性強于H₂CO₃的酸性�，F有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。
A中裝試劑________，B中裝試劑____________，C中裝試劑____________。C中實驗現象為____________；寫出C中發生反應的離子方程式_____________________________。
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現象________，寫出離子方程式__________________。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：_______________________________________。
（3）如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式______________________________；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。

Answer 1

（1）硝酸溶液   碳酸鈣　　　硅酸鈉溶液　　　產生白色沉淀   CO₂＋SiO₃^2－＋H₂O=H₂SiO₃↓＋CO₃^2－
（2）淀粉－KI溶液　　　溶液變藍色　　　2I^－＋Cl₂=I₂＋2Cl^－  增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
（3）Cl₂＋H₂S= S↓＋2HCl　　　強

試題分析：（1）利用強酸制備弱酸，可以根據所給試劑選擇，硝酸和碳酸鈣反應制備CO₂，CO₂通入硅酸鈉溶液制備硅酸，產生白色沉淀；（2）利用氧化性強的制氧化性弱的，氯氣和KI反應置換出碘單質，利用碘遇淀粉變藍現象明顯，選擇淀粉碘化鉀，氯氣有毒，要注意尾氣處理，以免污染環境。（3）氯氣置換出硫，說明氯氣氧化性強于硫，Cl₂＋H₂S= S↓＋2HCl。