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【題目】2011年9月23日，中國科學家屠呦呦獲得了美國拉斯克醫學獎的臨床醫學獎，獲獎理由是“因為發現青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”。下圖是青蒿素的結構，則有關青蒿素的說法中不正確的是:

A.青蒿素分子式為C15H22O5

B.青蒿素有—O—O—鍵具有較強的氧化性

C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D.青蒿素在堿性條件下易發生水解反應

【答案】C

【解析】

A．根據有機物的結構簡式判斷分子式為C15H22O5，故A正確；

B．分子中含有過氧鍵，具有較強的氧化性，故B正確；

C．該有機物含有較多憎水基，難溶于水，故C錯誤；

D．含有酯基（-COO-），可在堿性條件下發生水解，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法：

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O

方法c

電解法，反應為2Cu + H2OCu2O + H2↑

方法d

用肼（N2H4）還原新制的Cu(OH)2

（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）△H = -169kJ·mol-1，②C（s）＋O2(g)=CO(g)△H = -110.5kJ·mol-1，③ Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）△H = -157kJ·mol-1，則方法a發生的熱化學方程式是：____________。

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：

該離子交換膜為____離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電池的陽極反應式為_____，鈦極附近的pH值________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）方法d為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為________。

（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：△H>0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：

序號

0

10

20

30

40

50

①

p>T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

①對比實驗的溫度：T2_________T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通過對比實驗①③到達平衡所需時間長短判斷：_________（填 “能”或“否”）。

②實驗①前20 min的平均反應速率 v(O2)=_________

③催化劑的催化效率：實驗①___________實驗②（填“﹥”或“﹤”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有機物的結構與性質密切相關。

①苯屬于_____（填字母）

a.芳香烴 b.烯烴 c.炔烴

②鑒別苯和甲苯適宜的試劑是_______（填字母）

a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液

（2）柴胡紅景天中的活性成分之一是鞣花酸（結構式如圖）。

①鞣花酸的分子式為____________

②鞣花酸分子中含氧官能團為_______和______（填名稱）

③1moL鞣花酸最多可與__________moL Br2發生取代反應；1moL鞣花酸最多可與含______moL NaOH的溶液發生反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq) ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物質的量濃度c(I－)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法不正確的是（ ）

A.該反應ΔH＞0

B.若反應進行到狀態D時，一定有v正＞v逆

C.若在T1、T2溫度下，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2

D.狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I3-)大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，易溶于水，難溶于乙醇，加熱，遇酸均易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖所示，請回答下列問題。

實驗具體操作：

Ⅰ．開啟分液漏斗，使濃硫酸慢慢滴下，適當調節分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，至微沸。

Ⅱ．直至出現的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通SO2氣體。

（1）儀器A的名稱為______；B中多孔球泡的作用是______；裝置C的作用是______。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，裝置B中溶液pH不能小于7，請用離子方程式解釋原因______。

（3）為了盡可能得到較純的Na2S2O3溶液，三頸燒瓶B中Na2S和Na2CO3的物質的量投料比應該為______。

（4）所得產品中常含有硫酸鈉雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等

實驗步驟

現象

①取少量樣品，加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

③______

④有乳黃色沉淀，______

⑤靜置，取上層清液______

⑥______

（5）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100 mL溶液。

②滴定：取0.00950molL-1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應：Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液______，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為______%（保留1位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(碳氫原子未畫出，每個折點表示一個碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七葉樹內酯，分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為( )

A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH

C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有____（任寫一種）。

（2）濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：____。

（3）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節pH調的范圍為____，若加 A 后溶液的 pH調為5，則溶液中 Fe3＋的濃度為____mol/L。

（4）寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：____。

（5）“趕氨”時，最適宜的操作方法是____。

（6）濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是____(寫化學式)。

（7）過濾Ⅱ得到的沉淀經過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）可用作還原劑，印染媒染劑、食品防腐劑等。一種濕法制備焦亞酸鈉的工藝流程如圖。

已知：過飽和NaHSO3溶液經結晶、離心分離、干燥制得Na2S2O5。

（1）硫磺先加熱成液態后噴人燃硫爐中，作用是__。

（2）“凈化”需要除去的雜質氣體是__。

（3）溶堿槽Ⅰ中需要通入足量SO2，若SO2不足，則生成__。

（4）溶堿槽Ⅲ中反應的化學方程式為__。

（5）離心機分離后的母液需要返回到溶堿槽__循環使用（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（6）氣流干燥器中發生的化學方程式為__。

（7）為了測定所得產品中Na2S2O5的百分含量，取m克樣品加水溶解，用cmol·L-1的碘標準液滴定到終點消耗碘標準液VmL．該產品中Na2S2O5的百分含量為__（用字母表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A.苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應

B.可以用溴水鑒別苯和四氯化碳溶液

C.等物質的量的甲烷與氯氣反應，有機產物只有CH3Cl

D.1mol最多可與4molH2發生加成

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