Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為 40％，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數之比為2∶1。請回答下列問題：

(1)B－的電子排布式為__________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是__________雜化。

(2)C的氫化物的空間構型為__________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________。

(3)B元素的電負性__________D元素的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)，用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：__________。

(4)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為a cm。 試計算R晶體的密度為__________。(阿伏加德羅常數用NA表示)

Answer 1

【答案】ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6 sp3 三角錐形 氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高 > Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ g·

【解析】

B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，B為Cl元素；B-離子為Cl-離子，A+比B-少一個電子層，A+為Na+離子；C原子的p軌道中有3個未成對電子，C原子的外圍電子排布為ns2np3，是第ⅤA族元素，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，為第ⅥA族元素，最高價氧化物中含D的質量分數為 40%，可推知D的相對原子質量為32，其核內質子數等于中子數，所以質子數為16，D為S元素，A+是Na+離子，D2-離子是S2-離子，R是由Na+離子與S2-離子以2：1形成的離子化合物，R是硫化鈉。

(1)B離子為Cl離子，電子排布式為ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6；CB3分子為NCl3分子，N原子有一對孤對電子，與Cl原子成3個δ鍵，雜化軌道數為1+3=4，所以為sp3雜化。故答案為：ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6；sp3。

(2)C的氫化物為NH3，N原子采取sp3雜化，N原子有一對孤對電子，所以NH3為三角錐形，N原子電負性很強，氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高。故答案為：三角錐形；氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高。

(4)B為Cl元素，D為S元素，同周期，自左而右，電負性增強，所以電負性Cl>S.利用“在氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產物”原理，一般來說電負性越強，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，如在Cl2+Na2S=2NaCl+S↓反應中，Cl2的氧化性大于O2的氧化性。故答案為：>；Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；

(5)A+是Na+離子，D2離子是S2離子，根據均攤法計算，晶胞含有S2離子個數8×+6×=4，含有A+是Na+離子8個，即一個晶胞含有4個硫化鈉分子，所以密度為=g·。