Question

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．A是常見金屬單質；B、C、D、H常溫下是氣態，其中D呈紅棕色，F、G是常見強酸，E是最常見的無色液體，I的組成元素與E相同，J的溶液呈藍色．

（1）D的化學式為 ． I的電子式為 ．
（2）若有1molD參加反應①，反應中轉移的電子數為 ．
（3）反應②的離子方程式為 ．
（4）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目 ．
（5）反應③開始后，其化學反應速率突然增大，原因是 ．
a、該反應為吸熱反應
b、物質G的濃度增大
c、反應產物作催化劑
（6）從J的水溶液中獲得含結晶水晶體的操作是蒸發濃縮、、洗滌、干燥．

Answer 1

【答案】
（1）NO2；
（2）mol
（3）2NO3﹣+3SO2+2H2O=3SO42﹣+2NO+4H+
（4）
（5）c
（6）冷卻結晶、過濾
【解析】解：A是常見金屬單質；B、C、D、H常溫下是氣態，其中D呈紅棕色，則D是NO2 ， NO和氧氣反應生成二氧化氮，E是最常見的無色液體，能和二氧化氮反應，則E是H2O，F是常見強酸，則F是HNO3 ， J溶液呈藍色，說明含有銅離子，則A是Cu，G是強酸，則G為H2SO4 ， C和F反應生成硫酸和NO，則C是SO2、H是NO、B是O2，I的組成元素與E相同，則I為H2O2 ， J為CuSO4.
（1.）通過以上分析知，D為NO2 ， I為雙氧水，其電子式為 ，所以答案是：NO2； ；
（2.）二氧化氮和水反應方程式為H2O+3NO2=2HNO3+NO，作氧化劑和還原劑的二氧化氮的物質的量之比為1：2，所以若有1molD參加反應①，反應中轉移的電子數為 mol，所以答案是： mol；
（3.）反應②的離子方程式為2NO3﹣+3SO2+2H2O=3SO42﹣+2NO+4H+ ， 所以答案是：2NO3﹣+3SO2+2H2O=3SO42﹣+2NO+4H+；
（4.）反應③的化學方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，該反應中轉移電子為2，單線橋標出電子轉移的方向和數目為 ，所以答案是： ；
（5.）反應③中生成銅離子，銅離子對該反應有催化作用，故選c；
（6）從溶液中獲取晶體采用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾的方法，所以答案是：冷卻結晶、過濾．