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我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素144  62Sm與150  62Sm的說法正確的是（ ）
A．144 62Sm與150 62Sm互為同位素B．144 62Sm與150 62Sm 的質量數相同
C．144 62Sm與150 62Sm是同一種核素D．144 62Sm與150 62Sm的核外電子數和中子數均為62
A

試題分析：因為A ZX表示質量數為A、質子數為Z的核素X或某原子，則144  62Sm與150  62Sm的質子數相同，中子數分別為82、88，符合同位素的定義，故A 項正確；144  62Sm與150  62Sm的質量數分別為144、150，故B項錯誤；同一種核素的質子數、中子數、質量數均必須相同，故C項錯誤；144  62Sm與150  62Sm的核外電子數都等于其質子數62，中子數分別為82、88，故D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，X 是常見化肥的主要元素，Y 原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W元素形成的單質為黃色的固體。請回答以下問題：
（1）元素W在周期表的位置為   ；
（2）X與Y形成的化合物的電子式   ；
（3）Z的氧化物晶體類型為   ，12gZ的氧化物中含有的共價鍵數為   ；
（4）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數相等，則甲的結構式為   ；
（5）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實驗事實表明這兩種元素的非金屬性強弱   （用方程式書寫或文字說明）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉化關系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質。

根據以上轉化關系回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A      B     丁    。
（2）元素A在周期表中的位置是     ，寫出甲的一種用 途       。
（3）寫出下列變化的方程式：
A與NaOH溶液反應的化學方程式                     。
乙與過量CO­2反應的離子方程式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表，根據表中信息，判斷以下說法正確的是
元素符號
X
Y
Z
R
T
原子半徑（nm）
0.160
0.111
0.104
0.143
0.066
主要化合價
+2
+2
-2，+4，+6
+3
-2
A．同溫下,形狀、大小相同的單質與相同濃度等體積稀硫酸反應的速率快慢：R>Y>X 
B．離子半徑： X2+＞T2－
C．元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y > R >X
D．相同條件下，等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。下列說法正確的是
A．原子半徑：N＞Z
B．單質的氧化性：Y＞M
C．X、Z、M的氧化物均為共價化合物
D．M、N的最高價氧化物對應的水化物均屬于強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達到8電子穩定結構，需要的電子數小于其次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。下列說法正確的是
A．X最高價氧化物對應的水化物不一定是強酸
B．X元素的氫化物化學式一定為H2X
C．X的單質—定是良好的半導體材料
D．X元素的氧化物—定能與燒堿反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如圖所示，其中X元素所處的周期序數與族序數相等。下列判斷正確的是
 
 
Z
W
X
Y
 
 
 
A．氣態氫化物的穩定性：Y>Z
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接反應生成ZW2
C．原子半徑：X>Y>Z>W
D．Y、Z的最高價氧化物均為共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．分子在化學反應中可以再分，原子在化學反應中不可再分
B．氧化性酸具有氧化性，還原性酸不具有氧化性
C．膠體、溶液、濁液均為混合物，電解質、非電解質均為化合物
D．12C、13C、14C為碳元素的三種核素，金剛石、石墨互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題：

根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）上述元素中，屬于s區的是____________(填元素符號)。
（2）寫出元素④的基態原子的價電子排布圖____________________。
（3）元素第一電離能為⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
（4）元素③氣態氫化物的VSEPR模型為________；該分子為________分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現象為_____________________________。
（5）⑥單質的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數，元素⑥的相對原子質量為M，請回答：晶胞中⑥原子的配位數為            ,該晶體的密度為            （用字母表示）
（6）實驗證明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數據如下表：

離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
 
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：              （用化學式填寫）。
其中⑧的氧化物晶體中一個陽離子周圍和它最鄰近且等距離的陽離子有       個。

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